对于0.1mol/L的盐酸，c(H+)=0.1mol/L，因此PH=-lgc(H+)=1。0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，故POH=-lgc(OH-)=1。由于PH+POH=14，所以PH=14-1=13。0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L*2=0.2mol/L，因此POH=-lgc(OH-)=0.7。根据PH+POH=14，可得PH=14-0.7=13.3。常用的表示溶液酸碱性的方法是通过H+浓度。当H+浓度小于1mol/L时，使用pH=-lg[H+]来表示溶液的酸碱度。