PH是衡量溶液酸碱性的指标，它等于氢离子浓度的负对数。对于0.1mol/L的NaOH溶液，其OH-浓度为0.1mol/L。常温下，水的离子积Kw为10^-14，因此c(H+)=10^-14/0.1mol/L=10^-13mol/L，从而PH=-lgc(H+)=13。
对于0.1mol/L的盐酸，c(H+)=0.1mol/L，因此PH=-lgc(H+)=1。
0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，故POH=-lgc(OH-)=1。由于PH+POH=14，所以PH=14-1=13。
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L*2=0.2mol/L，因此POH=-lgc(OH-)=0.7。根据PH+POH=14，可得PH=14-0.7=13.3。
常用的表示溶液酸碱性的方法是通过H+浓度。当H+浓度小于1mol/L时，使用pH=-lg[H+]来表示溶液的酸碱度。
任何物质的水溶液中，H+与OH-的乘积等于Kw，常温下的Kw值为1×10^-14。在纯水中，H+=OH-=10^-7mol/L-1，因此pH=-lg[H+]=7。
酸性溶液中，H+浓度大于OH-，pH值小于7；而碱性溶液中，H+浓度小于OH-，pH值大于7。
计算0.10 mol·L-1的Na2SO3溶液的pH值时，SO32-离子的第二级电离常数Ka2=1.02×10^-7。Kh=Kw/Ka2=1.0×10^-14/1.02×10^-7=9.8×10^-8。c/Kh=0.10/9.8×10^-8=1.0×10^6。
