在298 K时，给定反应2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g)的ΔH为164.0 kJ·mol-1。首先，我们需要计算分子数变化△n。反应前后的分子数分别为2+1和2，所以△n = 2 - 3 = -1。接下来，根据热力学第一定律，有。ΔH = ΔU + ΔnRT。所以。ΔU = ΔH - ΔnRT = 164 - (-1)*8.314*298/1000 = 166.5 kJ/mol。但需注意，题目中ΔH的单位应为kJ/mol，而并非直接给出的kJ。因此，正确的表述应为。△rHm：反应的摩尔焓变（摩尔反应热），单位kJ/mol。△rH：反应的焓变（反应热），单位是kJ。