2、反应2N2 (g) + O2 (g)→2N2O (g)在298 K 时，ΔH为164.0 kJ•mol-1，则反应的ΔU = ? 求计算过程

在298 K时，给定反应2N₂(g) + O₂(g) → 2N₂O(g)的ΔH为164.0 kJ·mol^-1。首先，我们需要计算分子数变化△n。反应前后的分子数分别为2+1和2，所以△n = 2 - 3 = -1。接下来，根据热力学第一定律，我们有：

ΔH = ΔU + ΔnRT

所以，

ΔU = ΔH - ΔnRT = 164 - (-1)*8.314*298/1000 = 166.5 kJ/mol

但需注意，题目中ΔH的单位应为kJ/mol，而并非直接给出的kJ。因此，正确的表述应为：

△rH_m：反应的摩尔焓变（摩尔反应热），单位kJ/mol；

△rH：反应的焓变（反应热），单位是kJ。

同样地，△rUm、△rU也有类似的情况。

通过上述计算，我们得到反应在298 K时的内能变化ΔU为166.5 kJ/mol。这表明，当反应物N₂和O₂转化为产物N₂O时，系统的内能增加了166.5 kJ/mol。

需要注意的是，这里的计算基于理想条件，实际反应过程中可能会有其他因素影响，如催化剂的存在、反应物浓度的变化等。因此，上述结果仅供参考。

此外，热力学中的这些量（如△H、△U）对于理解反应过程中的能量变化至关重要。通过它们，我们可以更深入地了解化学反应的本质和过程。