原电池的工作原理是什么

原电池原理：两电极必须置于同一电解质溶液中，其中：活泼金属作负极，失电子被氧化。另一电极由外电路获得电子，电极上发生还原反应。 说负极上发生置换反应不恰当。原电池只是说明电池原理，与你使用的电池是有差别的。你的电池中间必须架盐桥

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。

铜锌原电池原理： 铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。 扩展资料： 铜锌原电池中

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上使电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

第一问：左边的充当原电池，右边充当电解池。因为左边有起到反应的物质（锌）。 第二问：前面的了解是对的，但是最后的结论是错的，因为无论构成原电池还是电解池都是指同一个池的两根棒，即AB一个池，CD一个池，不可能把BC算成一个池的，所以你

原电池的形成条件需要由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料组成的电极材料；电解质；两电极之间有导线连接，形成闭合回路；以及发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极

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原电池的工作原理

这是大学的知识。当两个电极放入溶液中后，两个电极分别产生一个电势（电极电势），这两个电势产生的电势差，使电子移动。两个电极的电势是由溶液和电极决定的，可以由电极的材料和溶液种类的摩尔浓度计算直接得到。

就像燃烧反应开始的瞬间是怎么发生的一样，有了温度达到着火点，有氧气这个条件之后，燃烧就自然而然的发生了。同样，原电池中，有了电势差（也就是电压），能够形成回路，电子就能移动。码字不易，还望采纳。追问为什么会产生一个电势？追答电极电势是由电极的材料和溶液的摩尔浓度决定的，有具体的计算公式。这个一般可以理解为电势产生的原因，因为他是这种材料，因为溶液的种类和浓度，所以就产生了电势。我在本科阶段，也就理解到这里了。具体为什么他在这种材料，这种浓度下产生这么大的电势，也就是为什么这个计算公式是成立的，老师没讲。因为自古以来，N多化学家的实验结果都是符合这个公式的，这是历史传统和国际惯例，大家都人为它是对的，具体为什么，说不清。这种通过实验结果总结归纳出公式的方法（经验总结法）在化学以及物理上经常使用，没有那么多为什么。为什么1+1=2？为什么导体切割磁感线会产生电势差？电磁感应是为什么？磁为什么能生成电？这都是说不清道不明的，大家都这么认为它是对的，仅此而已。

原电池中盐桥的作用和工作原理是什么？

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。

外盐桥溶液的作用： 

1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定 

2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。

固态U型盐桥的制备方法： 

3g琼胶 + 100ml饱和氯化钾溶液，在水浴上加热制成溶液，趁热用吸气球吸入U型玻管中充满，冷却冻结。

原电池的盐桥主要成分：KCl的琼脂，或其他盐类的琼脂。

铜锌原电池的工作原理是什么？电解质溶液为稀硫酸，正负极各发生什么反应，电极反应式是什么？？谢谢了

浅解:因金属活泼性不同，使铜锌间形成电势差。锌失电子转移至铜，氢离子在铜上得电子生成H2。

正极:2H+ 十2e- =H2↑

负极:Zn一2e- =Zn2+

原电池制作原理

原电池工作原理 原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 原电池的电极的判断： 负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。 正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

干电池的工作原理？

干电池

干电池 gāndiànchí

[dry cell] 一种伏打电池,利用某种吸收剂(如木屑或明胶)使内含物成为不会外溢的糊状。常用作手电筒照明、收音机等的电源

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域。

2.种类

随着科学技术的发展，干电池已经发展成为一个大的家族，到目前为止已经约有100多种。常见的有普通锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、镁-锰干电池、锌-空气电池、锌-氧化汞电池、锌-氧化银电池、锂-锰电池等。

对于使用最多的锌-锰干电池来说，由于结构的不同又可分：糊式锌-锰干电也、纸板式锌-锰干电池、薄膜式锌-锰干电池、氯化锌锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、四极并联锌-锰干电池、迭层式锌-锰干电池等。

3.锌-锰干电池的结构与原理

锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。

正极材料：MnO2、石墨棒

负极材料：锌片

电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物

电池符号可表示为

（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋）

负极：Zn＝Zn2＋＋2e

正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。