元素周期表的结构分为横行（周期）和竖列（族），周期数反映原子核外电子层数，而族数则揭示元素的化学性质相似性。主族元素位于周期表的A族，其化学性质遵循明显规律，包括碱金属、碱土金属、卤素和稀有气体等。过渡金属元素则位于B族，展现出复杂的化学特性，通常在化合物中表现出多种化合价。梅耶尔和门捷列夫提出了元素周期律的概念，指出元素性质随原子序数增加而呈现周期性变化。周期表的结构清晰地展示了这一规律，包括原子半径、电负性、离子半径和原子结构等的周期性变化。元素周期表中的元素还表现出周期性规律的化学性质，如原子半径、电子亲和能、电离能和电负性等。这些性质随着元素在周期表中的位置变化，呈现出周期性的变化规律。主族元素的价态通常与其周期数相等，这是理解其化学性质的关键。