2.原子结构与非金属性的关系：当元素的最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，元素获得电子的能力越弱，非金属性越弱。3.单质与化合物性质判断非金属性。- 元素单质与氢气（H2）化合越容易，形成的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，元素的非金属性越强。- 元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。- 非金属单质间的置换反应可反映非金属性的强弱。- 元素的原子对应阴离子的还原性越强，非金属性越弱。4.电负性判断非金属性：元素的电负性越强，其非金属性也越强。例如，氮的电负性为3.04，硫的电负性为2.58，因此氮的非金属性强于硫。