下面是我的个人解法；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2上标①。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2上标②。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2上标③。MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2上标④。若碳酸钠中无杂质，0.1mol碳酸钠可生成气体4.4g。当中混有杂质时却产生同样的气体，说明杂质肯定不止一种﹙若仅有一种，若相对分子质量大于碳酸钠，则产生气体量小于4.4g，反之则大于），排除A．只含CaC03C．只含K2C03。在至少含有的两种杂质中，必有一种相对分子质量大于碳酸钠，另一种相对分子质量小于碳酸钠﹙若两种相对分子质量均大于碳酸钠，则与含一种相对分子质量大于碳酸钠的杂质情况一致，产生气体量小于4.4g，反之则大于）。