举个例子，比如氢气和氧气反应生成水，这是一个熵值增大的反应。在标准条件下（298.15K，100KPA），由于吉布斯自由能的变化小于零，该反应是自发的。但是，如果温度升高，氢气和氧气的反应可能变得不稳定，不再自发进行。这是因为反应条件改变了，超过了吉布斯公式适用的条件范围。因此，不能简单地说熵值增大的反应都能自发进行。这需要考虑具体条件，如温度和压力，是否满足吉布斯自由能公式的要求。温度和压力的变化都会影响反应的自发性。在不同的条件下，同样的化学反应可能会表现出截然不同的行为。另外，对于一些特定的化学反应，熵值的增加确实可以推动反应的自发进行。但是，这并不是普遍适用的规则。必须在特定条件下，满足吉布斯自由能公式的要求，才能判断一个化学反应是否自发。