根据电荷守恒原理，c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-)。若溶液为中性，则c(H+) = c(OH-)，因此c(NH4+) = 2c(SO42-)。给定c(SO42-)为0.01mol/L，由此推导出c(NH4+)同样为0.01mol/L。依据物料守恒，c(NH3·H2O) + c(NH4+) = a/2 mol/L，进而且得到c(NH3·H2O) = (0.5a - 0.01)mol/L。NH3·H2O的电离平衡常数K可表示为K = [c(NH4+)·c(OH-)] / c(NH3·H2O)。代入数值计算，K = [0.01 × 1×10^(-7)] / (0.5a-0.01) = [1×10^(-9)] / (0.5a-0.01)。