接下来，我们依据质量守恒定律，氧气的质量可以通过总质量减去甲烷质量来计算，即氧气的质量为12.4g-2.8g=9.6g。假设生成的一氧化碳为X摩尔，二氧化碳为Y摩尔。根据原子守恒定律和质量守恒定律，可以列出以下方程：(X+Y)*12=2.1，(X+2Y)*16=9.6。通过解方程，可以得到X=0.1，Y=0.075。因此，一氧化碳和二氧化碳的质量比为0.1*28：0.075*44=28：33。整个反应过程中，甲烷的完全燃烧需要消耗一定量的氧气，生成一氧化碳和二氧化碳，同时释放出水。根据题目条件，我们能够计算出参与反应的甲烷、氧气的质量以及生成物中各成分的质量比例。通过这些数据，可以进一步探究反应的详细过程和生成物的具体构成。