设酸溶液的原始浓度为C2，未润洗时实际浓度降为C3，根据稀释原理，C3 = C2 - ΔC2，其中ΔC2为因水稀释而减少的浓度。以1：1反应为例，假设滴定时消耗的酸体积为V3，此时的标准溶液浓度为C3，因此有C3×V3 = C1×V1，其中C1为待测碱溶液的浓度，V1为待测碱溶液的体积。然而，在实际操作中，我们计算碱溶液浓度时依据的是C2×V3 = C×V1，这里的C为计算得到的碱浓度。由于V3 &gt；V2，即实际消耗的酸体积增多，因此C &gt；C1，即C = C1 + ΔC1。这意味着待测碱溶液的浓度被高估了。为确保实验准确性，应确保滴定管在使用前用标准溶液润洗，以避免因稀释导致的浓度偏差。如果滴定时未使用标准液润洗，应当修正计算公式以反映实际浓度变化，以获得准确的测量结果。