接下来，根据泡利不相容原理和洪特规则，电子将按照能量最低的原则依次占据各个轨道。N2分子的基态电子组态可以写作：(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (π2p)4 (π2p*)2。这里的(σ1s)表示1s轨道有一个自旋方向的电子，(σ1s*)表示1s轨道的反自旋电子，以此类推。需要注意的是，(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (π2p)4 (π2p*)2这一电子组态反映了N2分子的基态能量最低状态。这个表达方式不仅描述了电子在分子轨道中的分布，还反映了电子自旋的状态，对于理解N2分子的化学性质和反应机理具有重要意义。