在化学元素中，s轨道是最低能量的轨道，紧随其后的是p轨道，再后是d轨道。s轨道容纳2个电子，p轨道容纳6个电子，d轨道则容纳10个电子。这意味着，在填充电子时，s轨道总是先于p轨道被填充。因此，对于含有s和p轨道但没有d轨道的元素，其电子排布仅限于s和p轨道。而当d轨道也参与时，说明该元素具有更复杂的电子结构，通常处于过渡金属或镧系、锕系元素中。了解电子排布不仅有助于理解元素的化学性质，还可以预测其与其他元素的反应性。例如，s轨道和p轨道的电子通常更容易参与化学反应，因为这些轨道中的电子离原子核较远，更容易被其他原子吸引。因此，含有较多s和p轨道电子的元素通常具有更强的反应性。