1、电子和离子的定向移动。原电池通过构成正负极，产生了电位差，这导致电子和阳离子发生定向移动。在电池外部，电子从负极流向正极，而在内部则从正极流向负极。这种定向移动使得单位时间内反应物之间的接触频率增加，从而加快了反应速度。2、局部浓度的增大。当阳离子向正极聚集时，会导致局部浓度的增大。浓度的增加意味着反应物之间的接触机会更多，进而加快了化学反应的速率。3、电子的快速流动。原电池中的氧化还原反应涉及离子的电子得失。由于电流的作用，电子的流向产生了定向性，这加快了电子的运动速度。电子的快速流动促进了化学反应的进行。