外围电子排布式是描述原子中价电子（即参与化学反应的电子）在原子轨道中的分布情况的一种表示方式。这种排布式用于描述元素的化学性质和成键能力，原子的电子排布遵循一定的规律，这些规律包括能量最低原理、泡利不相容原理以及洪特规则等，根据这些原则，电子首先填充到能量最低的轨道，且每个原子轨道最多只能容纳两个电子，这两个电子的自旋方向必须相反，当电子进入同一能级的多个原子轨道时，为了保持系统的稳定性，电子会尽量占据不同的轨道，自旋方向相同，例如氧原子的外围电子排布式为2s2p，这表明氧原子有8个最外层的电子，其中2个电子位于第二层s轨道上，另外6个电子分布在三个p轨道上，每个p轨道上有2个电子，这样的排布使得氧原子可以形成稳定的化合物，因为最外层有6个未成对电子，可以通过共享或转移电子与其他原子形成化学