非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。区别。1、原子的电性不同。非极性键：成键原子不显电性。极性键：吸引电子能力较弱的原子带正电。2、原子吸引电子能力不同。非极性键：两个原子的吸引电子能力相同。极性键：两个原子的吸引电子能力不同，一种大一种小。扩展资料。极性键形成原因。按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。