为何不能达到绝对零度？



在物理学领域，为了研究的一致性，引入了开尔文温度计，将“-273.15℃”定义为绝对零度，作为温度的基准点。尽管现代科学能够创造出高达数百万摄氏度的温度，但我们无法将温度降至绝对零度。在追求绝对零度的过程中，科学家们揭示了多种独特现象。例如，氦气在接近-273.15℃时会转变为液态。当温度进一步下降时，原本密封在瓶中的液氦甚至能够通过仅有0.01毫米宽的缝隙逸出，形成喷泉效应，同时液体的粘度也会消失。
那么，为什么我们无法达到“-273.15℃”这一温度呢？低温的生成与气体的液化紧密相关。液化气体是通过减缓分子热运动来实现的。气体液化的过程通常涉及使用已经液化的其他气体（例如常见的液化石油气）使其蒸发，从而降低温度，然后用这种低温气体来冷却目标气体，以此类推，连续降温。这种方法似乎表明低温是可以无限降低的。
然而，温度本身是分子运动的结果。分子运动越缓慢，温度越低。如果温度降至“-273.15℃”，分子的运动将停止。由于所有物质都是由不断运动的分子组成，因此理论上“-273.15℃”是不可能达到的。