解：（1）铁元素有+2、+3价，铁的氧化物除四氧化三铁外，还有氧化亚铁和氧化铁等；
（2）把绿矾加水溶解时，除需要烧杯作为溶解容器外，还需要使用玻璃棒进行搅拌，以加快绿矾的溶解；由于操作A完成后，溶液与沉淀分离开，故可推断出操作A为分离混合物常用的分离固体与液体混合物的方法；
（3）根据复分解反应发生的条件，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化亚铁，因此过滤后所得滤液为硫酸钠溶液，通过加热浓缩后冷却，可使硫酸钠晶体析出，析出后的硫酸钠晶体在加热时失去结晶水，而得到副产品P为硫酸钠，故由溶液N获得该副产品的操作顺序为b-c-a-d；
（4）由于通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，因此为保证反应Fe（OH）2+2Fe（OH）3△. Fe3O4+4H2O的顺利发生，应保持一定比例的Fe（OH）2、Fe（OH）3，所以需要控制通入空气的量；根据反应的化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3△. Fe3O4+4H2O，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比即两物质恰好完全反应时的质量比，此质量比为
90：（2×107）=45：107．
故答案为：
（1）FeO或Fe2O3；
（2）玻璃棒，过滤；
（3）Na2SO4（或硫酸钠），c，a；
（4）控制Fe（OH）3的转化量（防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3等，合理答案均可），45：107．
