化学平衡体系中的经验规律总结

一、转化率与条件改变的关系

1．转化率与浓度变化的关系

对于反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），因为m（平）=m（始），所以：1．若n（反应物）=n（生成物），则M（平）=M（始），平均相对分子质量不变；2．若n（反应物）＜n（生成物），则M（平）＜M（始），平均相对分子质量减小；3．若n（反应物）＞n（生成物），则M（平）＞M（始），平均相对分子质量增大．注：要特别注意反应前后各物质的状态．

如：对于反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），尽管反应前后气体分子数不变，但m（平）＞m（始），所以M（平）＞M（始）．

三、改变条件对混合气体密度的影响

1．密度（ρ）=混合气体总质量（m）／容器容积（V），所以，当质量或体积中有一个量发生变化时，密度就会发生改变．

2．当浓度或压强改变时，混合气体的质量或体积就会发生改变，则ρ改变．

3．仅是温度发生变化时，不管化学平衡如何移动，混合气体的质量和体积均不会改变，所以密度ρ不发生变化．

四、在平衡体系中，加入一种与此平衡不相关的气体

1．体积不变时，平衡体系中各组分浓度不变，平衡不移动．

2．压强不变时，体积增大，各组分浓度变小，对反应前后气体分子数不变的可逆反应，化学平衡不移动；对反应前后气体分子数可变的可逆反应，化学平衡向气体体积增大方向移动．如：T、p一定，向2SO2＋O22SO3（g）体系中充入一定量N2，则平衡逆向移动．