如何分辨基态和激发态

分辨方法：

原子基态：电子构型符合构造原理、洪特规则，整个原子能量处于最低状态.

原子激发态：能量不是最低，但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子，即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子.

不可能组态：一个原子轨道中含有3个电子，或含有的两个电子自旋方向相同，这是不可能的.

如何分辨基态和激发态

方法有：

比如H原子核外只有一个电子，这个电子应排在1s轨道上，如果受到激发，跃迁到了2s轨道，那么就处于激发态。

能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)

电子的跃迁：

①基态→激发态：

当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。

②激发态→基态：

激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。