如何计算浓硫酸中的电子数
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时间：2024-05-02 22:30:00
如何计算浓硫酸中的电子数
[解答]解:〔1〕在Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O反中,Cu元素化合价升高,失电子被氧化,S元素化合价降低,得电子被复原,H2SO4是氧化剂;铜失电子数=1〔2﹣0〕=2,硫酸得电子数=1〔6﹣4〕=2,该反中转移电子数是2,用用双线桥标出该反电子转移的方向和数目为:;故答案为:;〔2〕被复原的硫酸的物质的量于二氧化硫的物质的量n〔H2SO4〕==0.2 mol,答:被复原硫酸的物质的量是0.2 mol;〔3〕因为n〔CuSO4〕=n〔SO2〕溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以c〔CuSO4〕==0.4mol/L,答:硫酸铜的浓度为0.4mol/L.
导读[解答]解:〔1〕在Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O反中,Cu元素化合价升高,失电子被氧化,S元素化合价降低,得电子被复原,H2SO4是氧化剂;铜失电子数=1〔2﹣0〕=2,硫酸得电子数=1〔6﹣4〕=2,该反中转移电子数是2,用用双线桥标出该反电子转移的方向和数目为:;故答案为:;〔2〕被复原的硫酸的物质的量于二氧化硫的物质的量n〔H2SO4〕==0.2 mol,答:被复原硫酸的物质的量是0.2 mol;〔3〕因为n〔CuSO4〕=n〔SO2〕溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以c〔CuSO4〕==0.4mol/L,答:硫酸铜的浓度为0.4mol/L.
浓硫酸与铜在敢怒敢言加热时发生反行行出状元,生成二氧化八面威风硫气体的体积尽心竭力为8 L〔状漏瓮沃焦釜况〕. 试计钻研算:〔请写出伴君如伴虎计算过程〕〔敢做敢为固步自封1〕用双线桥恨铁不成钢紧行无好步法分析该反电风清月朗子转移的数目戤米囤饿杀及方向.〔2臭腐化神奇〕反过程中被富相复原硫酸的物动听瘦削质的量.〔3水光接天〕假设将反后磕头如捣蒜顾头不顾腚的溶液稀释至看人下菜碟500 mL幸福,计算该溶液自力更生闻风而动中硫酸铜的物安详质的量浓度.大方高一〔上〕期温暖美目末化学模拟试东风吹马耳卷〔一〕：[报喜不报忧隔行如隔山解答]解:〔端庄1〕在Cu+夹板医驼子2H2SO4鱼目混珠〔浓〕CuS守株待兔O4+SO2坦然↑+2H2O冷锅里爆豆反中,Cu元当机立断素化合价升高慧眼识英雄,失电子被氧不急之务轻举妄动化,S元素化动听合价降低,得锲而不舍开天辟地电子被复原,春蚕H2SO4是魅力氧化剂;铜失慷他人之慨电子数=1〔戤米囤饿杀2﹣0〕=2当机立断,硫酸得电子饱当知人饥数=1〔6﹣恶事传千里祸从天上来4〕=2,该声振林木反中转移电子载歌载舞数是2,用用蒸蒸日上冰天雪地双线桥标出该载歌载舞反电子转移的黑瘦方向和数目为乘车入鼠穴:;故答案为费力不讨好:;〔2〕被瞒上不瞒下复原的硫酸的疾风扫落叶物质的量于二雷厉风行氧化硫的物质不朽之盛事的量n〔H2消瘦SO4〕==漂亮0.2 mo礼多人不怪将相出寒门l,答:被复兴致勃勃原硫酸的物质高耸的量是0.2两袖清风 mol;〔合身3〕因为n〔报喜不报忧隔行如隔山CuSO4〕漫山遍野=n〔SO2大方〕溶液稀释前旧瓶装新酒后溶质的物质匀称的量不变,所病来如山倒棒打不回头以c〔CuS顾头不顾脚O4〕==0俏丽.4mol/居高声自远L,答:硫酸得病乱投医铜的浓度为0慧眼.4mol/精悍L.内容来自懂视网(www.51dongshi.net)，请勿采集！
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水的化学式H2O，里面有几个原子？ 几个电子？ 硫酸的化学式H2SO4，里面有几个原子？几个电子？
原子的电子与质子相等，质子数决定于原子序，原子量等于质子加中子。所以水的分子有二个氢原子一个氧原子细成的化合物，氢的原子序为1，而氧为8，所以共有质子2+8=10个，电子也为10个。硫的原子序是16，所以硫酸分子共有7个原子。电子数1*2+16+8＊4=50。
如何计算浓硫酸中的电子数
[解答]解:〔1〕在Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O反中,Cu元素化合价升高,失电子被氧化,S元素化合价降低,得电子被复原,H2SO4是氧化剂;铜失电子数=1〔2﹣0〕=2,硫酸得电子数=1〔6﹣4〕=2,该反中转移电子数是2,用用双线桥标出该反电子转移的方向和数目为:;故答案为:;〔2〕被复原的硫酸的物质的量于二氧化硫的物质的量n〔H2SO4〕==0.2 mol,答:被复原硫酸的物质的量是0.2 mol;〔3〕因为n〔CuSO4〕=n〔SO2〕溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以c〔CuSO4〕==0.4mol/L,答:硫酸铜的浓度为0.4mol/L.
