2018年山东省潍坊市中考化学试题(含解析)

化  学

（满分100分，考试时间90分钟）

一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确选项。）

1．人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（　　）

A．元素    B．单质    C．原子    D．分子

2．下列实验用品中，由有机合成材料制成的是（　　）

3．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。这主要说明（　　）

A．分子在不断的运动    B．分子之间有间隔C．分子是由原子构成的    D．分子质量很小 

4．下列物质不属于溶液的是（　　）

A．碘酒    B．矿泉水    C．白醋    D．蒸馏水 

5．下列符号能表示两个氢原子的是（　　）

A．H2    B．2H2    C．2H    D．2H+

6．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．原子序数为75        B．原子的核外电子数为75

C．元素符号为Re    D．相对原子质量为186.2g

7．（2018山东省潍坊市，题号7，分值2）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是（　　）

A．霉变大米热煮后食用

B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐

C．按规定使用食品添加剂

D．用工业用盐如亚钠烹调食物

8．下列属于置换反应的是（　　）

A．2H2O2H2↑+O2↑    B．S+O2SO2

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O    D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 

9某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（　　）

A．CaCO3    B．SiO2    C．Al2O3    D．CuFeS2 

10．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　）

A．用铜片和食醋混合制氢气

B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂

C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器

二、选择题（本题包括1小题，每小题2分，共20分．每小题只有1个选项符合题意）

11．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是（　　）

A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染

B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念

C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源

D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中  

12．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（　　）

A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5

C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

13．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．反应前后分子种类改变

B．反应前后原子种类不变

C．反应前后氧元素质量减小

D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4 

14．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（　　）

A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因

B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化

C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

16．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　） 

下列说法不正确的是（　　）

A．BaO属于金属氧化物，Ba（NO3）2属于盐

B．CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应

C．该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染

D．还原时发生反：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变 

18．M是钾或氯化铵中的一种。钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（　　）

A．物质M是钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 

19．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t） 的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中溶液的pH逐渐增大

B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多

C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小

D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

20．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去）。下列选项能实现图示转化的是（　　）

三、本题包括4小题，共34分

21．化学源于生活，与工农业生产密切相关。

（1）空气是一种宝贵的自然资源。

①食品包装中充N2以防腐，是由于N2　   　。

②法国化学家拉瓦锡用　   　（填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。

（2）水作为一种化学物质，能参与许多反应。

①铁制品锈蚀是铁与空气中的　   　、水蒸气等发生化学反应的结果。

②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出　   　。

（3）合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。

①在饼干配料中，富含油脂的是　   　。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了　   　（填“加快”或“减慢”）氧化的速度。

②在农业上碳酸氢铵可用做　   　肥，但不能跟碱性物质混用，原因是　   　。

XX饼干

配料：小麦粉、白砂糖、花生油、鲜鸡蛋、乳粉、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠）、碳酸钙

保质期：8个月

I．大国重器航天、航空取得重大突破

2018年4月2日，天宫一号目标飞行器完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。

（1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　   　。

（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。

①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是　   　。

②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。

下列说法不正确的是　   　（写字母序号）。

A．一种元素可以组成多种性质不同的单质

B．石墨合成金刚石发生的是物理变化

C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同

D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素

③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　   　。

Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化

古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有　   　（写化学式，水除外）。（注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙）

23．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。

①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是　   　。

②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式　   　。

（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：

（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有　   　，滤液中含有的溶质是　   　。

24．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

（1）流程中循环利用的物质有H2O和　   　。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是　   　。

（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是　   　、　   　。

（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是　   　。

（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如下图所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为　   　。

②不断通入SO2，最终产物是　   　。

25．某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：

（1）操作a为　   　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　   　、玻璃棒。

（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

①实验室稀释浓硫酸的操作是：将　   　，并用玻璃棒不断搅拌。

②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　   　溶液。

（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

①主要实验操作步骤有：

a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

正确的操作顺序是　   　（写字母序号）。

②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　   　。

（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　   　 过滤、干燥。

（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　   　 （写字母序号）。

A．将pH试纸直接插入稀硫酸中

B．先将pH试纸用蒸馏水润湿

C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上

D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

26．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

（1）镁与热水反应的化学方程式是　   　。

（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？

【假设与分析】

假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的　   　。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而　   　。

由碱的性质可知，假设1不成立。

【实验探究】

（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：　   　。

（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测　   　也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

27．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：

（1）反应后溶液中含有的溶质是　   　。（写化学式）。

（2）通过已知数据，能求出的量有　   　（写字母序号）。

A．反应后溶液的总质量

B．参加反应的氯化钙的质量

C．样品中碳酸钠的质量分数

D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）

参

1．A

【解析】本题考查元素与物质的关系。物质由元素组成，人体缺铁会引起贫血，此处的“铁”指的是铁元素，故A正确。

2．C

【解析】本题考查的是材料的分类。玻璃属于无机非金属材料，铁架台属于金属材料，橡胶塞属于有机合成材料，蒸发皿属于无机非金属材料，故C正确。

3．B

【解析】本题考查的是分子的性质。气体能被压缩是因为分子之间有间隔，气压增大分子间隔缩小，故B正确。

4【答案】D

【解析】本题考查的是溶液，溶液是均一、稳定的混合物。碘酒中含有碘和酒精，矿泉水中含有多种矿物质和水，白醋中含有醋酸和水，它们都是均一、稳定的混合物，故ABC都是溶液；蒸馏水是纯净物，故蒸馏水不属于溶液，故D正确。

5．【答案】C

【解析】本题考查的是化学用语。H2表示一个氢分子，2H2表示2个氢分子，2H表示2个氢原子，2H+表示2个氢离子，故C正确。

6．【答案】D

【解析】本题考查元素周期表中每个单元格中的信息。元素周期表每个单元格左上角数字表示原子序数，故铼的原子序数是75，故A说法正确；原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，故铼的核外电子数是75，故B说法正确；元素周期表每个单元格右上角字母表示元素符号，故铼的元素符号是Re，故C说法正确；元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故铼的相对原子质量是186.2，相对原子质量不带有质量单位，故D说法错误。

7．【答案】C

【解析】本题考查的是食品安全。霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素在280℃时才能被破坏，故霉变大米煮熟后也不能食用，故A做法错误；甲醛有毒不能用来浸泡海产品，故B做法错误；食品添加剂可以改善食品的品质，可以按规定食用食品添加剂，故C做法正确；亚钠有毒，不能用于烹调食物，故D做法错误。

8．【答案】D

【解析】本题考查反应类型的判断。A中反应物一种而生成物两种，故是分解反应；B中反应物两种而生成物一种，故是化合反应；C中两种化合物交换成分生成另外的两种化合物，故是复分解反应；D中一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故是置换反应。

9．【答案】B

【解析】本题考查质量守恒定律的应用。图中没有碳元素，故A错误；图中含有硅元素和氧元素，故B正确；图中不含有铝元素，故C错误；图中不含有铜元素、铁元素，故D错误。

10．【答案】A

【解析】本题考查实验设计与评价。铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，故铜不能和食醋反应生成氢气，故A错误；某些植物的色素遇到酸碱会显示不同的颜色，可以制作酸碱指示剂，故B正确；小苏打和酸反应会生成气体二氧化碳，故可以用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，故C正确；可以用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制简易净水器，故D正确。

11．  D

【解析】本题考查的是环境保护，根据空气污染的防治、水污染的防治分析。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不会生成有毒气体，使用乙醇汽油可以减少空气污染，故A说法正确；电能无污染，故B说法正确；可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不会产生有毒气体、烟尘等，故可燃冰是未来新能源，故C说法正确；含磷污水进入水域会引起水体富营养化，污染水源，故D说法错误。

12．【答案】D

【解析】本题考查化学式的意义和计算、质量守恒定律的应用。化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，从提供物质的化学式可以看出，汉黄芩素由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，故A说法正确；汉黄芩素中碳氧元素的质量比为：（12×16）：（16×5）=12：5，故B说法正确；化学反应前后元素种类不变，含有碳元素的物质充分燃烧生成二氧化碳，含有氢元素的物质燃烧生成水，故C说法正确；汉黄芩素由汉黄芩素分子构成，而每个汉黄芩素分子由16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成，故D说法错误。

13．【答案】C

【解析】本题考查物质反应的微观示意图。从图中可以看出，反应前后分子构成不同，故说明反应前后分子种类不同，故A说法正确；从图中可以看出，化学反应前后原子种类不变，故B说法正确；化学反应遵循质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，故C说法错误；根据提供的原子模型、分子模型结合质量守恒定律写出反应方程式为：N2O4+2N2 H43N2+4H2O，故D说法正确。

14．D

【解析】本题考查的是实验设计与评价。浓硫酸有脱水性，故将小木条蘸少量的浓硫酸，小木条变成黑色，故A错误；二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性可以使紫色石蕊溶液变红，故B错误；活性炭有吸附性，将活性炭加入到盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，二氧化氮气体被活性炭吸附，故红棕色消失，而不是因为二氧化碳和碳发生化学反应，故C错误；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末产生大量气泡，则二氧化锰是反应中的催化剂，故D正确。

15．【答案】A

【解析】本题考查的是自然界中的碳循环和氧循环。形成酸雨的物质是SO2、NO2，故A说法错误；二氧化碳和水通过植物的光合作用生成淀粉和氧气，淀粉是有机物，而淀粉和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳、水等都是无机物，故图二中可以实现有机物和无机物的转化，故B说法正确；植物的光合作用将光能转化为化学能，故C说法正确；通过碳循环和氧循环来维持大气中氧气、二氧化碳的含量相对稳定，故D说法正确。

16．C

【解析】本题考查的是洗涤剂的乳化作用、灭火的原理和方法、金属活动性顺序表的应用、碳的化学性质。洗涤剂有乳化作用，故洗涤剂可以除去油污，故A错误；纸箱着火用水浇灭，是因为水吸收热量，使温度降低到纸箱的着火点以下，而不是降低纸箱的着火点，故B错误；在金属活动性顺序表中，铁排在铜之前，则铁可以和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故C正确；碳素墨水中含有碳，常温下碳化学性质稳定，故有保存价值的档案用碳素墨水书写，可以保存很长时间，故D错误。

17．D

【解析】本题考查物质的分类、产生温室效应的常见物质、空气污染物的来源、化合价的计算。Ba是一种金属元素，故BaO是一种金属氧化物，Ba(NO3)2由金属离子和根离子构成，故是一种盐，故A说法正确；常见的能形成温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等，故B说法正确；氮的氧化物一般都有毒，反应中将氮的氧化物变为无毒的氮气，减少了对空气的污染，故C说法正确；单质中元素的化合价为0、化合物中元素正负化合价的代数和为0，则反应中N的化合价由+5变为0、C元素的化合价由+2价变为+4价，但反应前后Ba都显+2价，故D说法错误。

18．【答案】C

【解析】本题考查溶解度曲线的应用。从图中可以看出，得到的溶液②中溶剂是100g、溶质是60g，则说明t2℃时该温度的溶解度不低于60g，结合物质的溶解度曲线可以看出，该物质是钾，故A说法正确；溶液②中的溶质质量分数为：，故B说法正确；溶液①中溶剂是150g、溶质是60g，溶液②中溶剂是100g、溶质是60g，溶液③中溶剂是100g、溶质低于60g，则可以看出②中溶质质量分数最高，而①③无法比较大小，故C说法错误；从图中可以看出，在t1℃时，钾的溶解度大于40g，故该温度下150g水溶解钾的质量大于60g，故①是不饱和溶液；在t2℃时，钾的溶解度是60g，而②中溶剂是100g、溶质是60g，故形成的恰好是t2℃的饱和溶液；③中有晶体析出故形成的一定是该温度下的饱和溶液，故D说法正确。

19．B

【解析】本题考查的是影响化学反应速率的因素，根据金属的化学性质、化学反应中的热现象、溶液的酸碱性与pH的关系分析。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，盐酸被逐渐消化，溶液的酸性减弱，故反应中溶液的pH升高，故A说法正确；镁和盐酸反应放热，故t1～t2反应速率加快，故B说法错误、D说法正确；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，故反应速率逐渐减慢，故C说法正确。

20．D

【解析】本题考查物质的转化。A中碳通过燃烧可以生成一氧化碳，一氧化碳通过燃烧或者与金属氧化物反应可以生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙，二氧化碳和碳高温下可以生成一氧化碳，但一氧化碳和碳酸钙不能生成二氧化碳，故A错误；B中，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但氯化钠不能生成氯化铜，碳酸钠和氯化钠也不能生成氢氧化钠，故B错误；C中，氢氧化钙和二氧化碳或者碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应或者高温分解可以生成二氧化碳，二氧化碳和水化合生成碳酸，但碳酸和碳酸钙不能生成二氧化碳，故C错误；D中，硫酸和金属反应会生成氢气，氢气和铁的氧化物反应会生成铁，铁燃烧会生成四氧化三铁，氢气和四氧化三铁反应会生成铁，故D正确。

21．【答案】（1）①化学性质稳定；②定量；（2）氧气；钠离子与氯离子；（3）①花生油；减慢；②氮；铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低。

【解析】本题考查氮气的稳定性、空气成分的测定、铁生锈的条件、溶液的导电原理、食品中的营养素、化肥的分类及铵盐的化学性质。（1）①氮气化学性质稳定，故食品包装袋中常充入氮气防腐；②法国科学家拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分；（2）①铁在氧气、水并存时易生锈；②氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠溶于水会形成自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液可以导电；（3）①小麦、白砂糖中富含糖类物质，鲜鸡蛋、乳粉中富含蛋白质，花生油中富含油脂，食品添加剂、碳酸钙中含有无机盐；温度越高则物质越容易和氧气发生氧化反应而变质，而温度降低氧化速度减慢；②碳酸氢铵中含有氮元素则为氮肥；碳酸氢铵和碱性物质反应释放出氨气，从而降低肥效，故使用铵态氮肥时不能和碱性物质混用。

22．【答案】I（1）SiO2+2C Si+2CO↑；（2）①最外层电子数相等；②B；③2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；ⅡKOH

【解析】本题考查化学方程式的书写、质量守恒定律的应用、元素化学性质与原子最外层电子数的关系、碳单质、盐的化学性质。（1）单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可以判断出生成的气体是一氧化碳，则该反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑；②元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系，碳原子和硅原子的最外层电子数都是4，故它们的化学性质相似；一种元素可以形成不同种单质，如金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，故A说法正确；石墨和金刚石是两种不同的物质，故石墨转化成金刚石是化学变化，故B错误；石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同故二者物理性质不同，故C正确；物质的性质决定物质的用途，但物质的用途还受多方面因素的影响，如价格、资源、是否美观、使用是否便利及废料是否易于回收等，故D正确；③氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和二氧化硅化学性质相似，则氢氧化钠溶液和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；Ⅱ氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故这种溶液中一定含有KOH。

23．（1）①稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行；②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强；（3）1、2；（4）铜；硫酸亚铁。

【解析】本题考查酸的化学性质、物质的共存、反应方程式的书写。（1）①碳酸钙和硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，使反应难以持续进行，故酸洗时一般选择稀盐酸而不用稀硫酸；②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强，故服用氢氧化镁的药效比服用碳酸氢钠要好；（3）1中的CaCO3不溶于水，2中的Ba(OH)2、H2SO4可以发生反应生成硫酸钡和水，而第3组的物质都溶于水且不发生化学反应，故1、2组结果不正确；（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则说明溶液中不含有硫酸、硫酸铜，因为有硫酸则会有气体产生，有硫酸铜则会生成红色固体；因为溶液中无硫酸铜故不溶物中一定含有铜，铁将硫酸、硫酸铜都反应完故反应则滤液中一定含有硫酸亚铁。

24（1）CO2；（2）CO+H2OCO2+H2；（3）氢氧化钠溶液；稀硫酸；（4）加热（5）①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；②NaHSO3。

【解析】（1）从反应流程中可以看出，二氧化碳是反应Ⅰ、Ⅴ中的生成物，同时又是反应Ⅲ中的反应物，故二氧化碳可以循环利用；（2）反应Ⅰ，从半水煤气的成分和转化后的物质可以看出，该反应中的反应物是一氧化碳和水，根据质量守恒定律可以判断出生成物是二氧化碳和氢气，故反应方程式为：CO+H2OCO2+H2；（3）要将二氧化碳从混合气体中分离出来，应该先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，然后再用碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，故广口瓶和分液漏斗中的物质分别是氢氧化钠溶液和稀硫酸；（4）从流程中的反应Ⅴ可以看出碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；（5）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，②不断通入SO2，最终产物是亚硫酸氢钠。

25．【答案】（1）过滤；漏斗；（2）浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；②3%～5%的碳酸氢钠溶液；（3）①bcda；②通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中；（4）降温结晶；（5）C。

【解析】（1）通过操作a将固体、液体分离，故该操作是过滤；过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）①浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水，并用玻璃棒不断搅拌，否则会造成酸液飞溅，造成事故；②若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；（3）①制取氧气时，首先检验装置的气密性，然后加入固体二氧化锰，再加入过氧化氢溶液，最后收集氧气；②若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，可以通过长颈漏斗中加水，随着锥形瓶内气压增大，将锥形瓶内氧气排出进入到集气瓶中，则可以集满气体；（4）从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体，先对溶液蒸发浓缩形成硫酸铜的饱和溶液，然后降温结晶得到硫酸铜晶体，过滤将硫酸铜晶体分离出来，最后干燥即可；（5）测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液与试纸接触，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应颜色对应的数值即可，将试纸伸入待测液中会污染待测液，试纸湿润则相当于对待测液进行稀释则测定酸溶液的pH偏高。

26．【答案】（1）Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑（2）CO2；降低；①溶液红色褪去；②降低温度；③在空气中放置一段时间；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；（4）钾（或钙）

【解析】（1）镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气；（2）根据所学碱的化学性质可知，碱溶液可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐和水，故假设2可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳；大部分是固体物质的溶解度随温度降低而减小，故假设3可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；【实验探究】1.保持温度不变进行实验则排除了温度降低使氢氧化镁析出这一因素，实验结论是假设2成立，即氢氧化镁与空气中的二氧化碳发生了化学反应，使酚酞溶液的红色褪去；2.实验结论是假设3成立，即温度降低造成氢氧化镁的溶解度减小从而析出氢氧化镁，使无色酚酞溶液的红色消失，故操作是取上述红色溶液，降低温度，在空气中放置一段时间，观察现象，红色褪去，假设③成 立；（3）镁可以和热水反应生成氢氧化镁和氢气，而钠的活动性比镁强，则将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故将钠放入硫酸铜溶液会形成蓝色沉淀；（4）根据金属活动性顺序，预测排在镁之前的金属都可以和硫酸铜溶液反应产生上述现象，如钾、钙。

27．（1）CaCl2、NaCl （2）ABC

（3）反应后溶液中氯化钠的质量为：23.4g+（24g-21.2g）=26.2g；氯化钠溶液的质量是200g，故反应后溶液中氯化钠的质量分数为：

答：反应后溶液中氯化钠的质量分数是13.1%。