2013年高二化学第一学期期末测试卷

高二化学（选修4）试题  

第I卷  选择题（共36分）

一、单项选择题

7．下列叙述正确的是（    ）

A．NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强

B．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 

D．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）

8．近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是(   )

A．寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

B．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳的燃料

C．铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制

D．铝的来源丰富，易于开采，且可再生

9．下列情况，不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+

B．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深

C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

D．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，当遇到难溶的ZnS或PbS时，会慢慢转变成铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（   ）

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + ZnS = CuS+Zn2+

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和置换反应

11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（    ）

A．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极发生的电极反应为：Fe-2e－=Fe2+

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

12. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

    H2(g)+ O2(g)= H2O(g)    ΔH1＝akJ/mol

    H2O(g)= H2(g)+ O2(g)    ΔH2＝bkJ/mol

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)     ΔH3＝ckJ/mol

下列关于它们的表述正确的是（   ）

A．2b＝c      B．b＝+285.8    C．a＝－b       D．氢气的燃烧热为akJ/mol

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得3分，选两个且都正确得6分，但只要选错一个，该小题即为0分）

21．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（   ）

A．升高温度，溶液的pH增大

B．加入少量NaOH固体，c（SO32–）与c（Na＋）均增大

C．c（Na＋）+c（H＋）= 2c（SO32–）+ 2c（HSO3–）+ c（OH–）

D．c（Na＋）= 2c（SO32–）+ c（HSO3–）+ c（H2SO3）

22．下列图示与对应的叙述相符的是（   ） 

图1                    图2               图3                图4

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱 

B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线 

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)      3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

第Ⅱ卷  非选择题（共分）

三、综合题（本题包括4小题，共分）

30.（14分） 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

   A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

   B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。

 　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 　E．检查滴定管是否漏水。    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

 　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③在G操作中如何确定终点?                                          　　　　　。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)         ，原因是                                   。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为      　mol／L(计算出结果到小数点后二位)

31．（20分）24.在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_____  ____；Zn②极上的电极反应式是__________。

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_______装置，Zn①极是____极，该装置发生反应的总化学方程式是___________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_________________，被腐蚀的金属是________________，Zn①极发生的腐蚀主要属于______________________。

32．（20分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

（1）将4 mol SO3(g)气和4 mol NO(g)置于体积为2 L

的密闭容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑

NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)

2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)，其中NO2和O2的变化情况如

下图所示，两反应的平衡常数分别为K1、K2。

① 从反应开始到平衡，SO3的平均反应速率v(SO3)=________________，此时化学平衡常数K1的表达式为                    ，其数值等于           。

②下列能说明反应达到平衡状态的是________________

a．容器中颜色保持不变            b．混合气体密度保持不变

c．容器内O2的分子数保持不变    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2。

③若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2  2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)           。

A.c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L     B.c(NO2)=0.4 mol/L

C. c(O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L       D. c(NO2)=0.35 mol/L  

（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈       性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                                 

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是         （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m2， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m1。则m1      m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

33.（10分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：

Cu(OH)2（s） Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：

⑴ 某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于          。

⑵ 除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

已知Fe2+、Cu2+和Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

金属

A．H2O2        B．KMnO4        C．HNO3        D．Cl2

② 加入的Y及调节的pH范围是（    ）

A．CuCO3   3.7～4.3               B．CuO       3.7～6.4

C．NaOH   3.7～4.2               D．NH3•H2O   3.7～4.0

⑶ 检验Z沉淀完全的方法是：取1-2mL滤液于小试管中，加入1-2滴

                 溶液，现象                        ，则沉淀完全。

班级            姓名               座号             

2012~2013甲子中学期末综合试题化学答题卡

第I卷  选择题

（本题包括两大题，7~12为单项选择题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分；21~22为双项选择题，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得3分，选两个且都正确得6分，但只要选错一个，该小题即为0分）

30、（14分）

（1）①                     ②                      

③                                                                       

（2）                                                                          

(3)                       

31、（共20分，每空2分）

（1）                          ，                      ， 

                                 ；                                    。

（2）             ，           ，                                                。

（3）                  ，                ，                       

32、（共20分）

（1）①                     ，K1=                             ，                

②                      ③                     (每空2分)

（2）            （2分）；                                                       

                                                                    。（4分） 

（3）                  （2分）；                 （2分）

33、（共10分，每空2分）

（1）                 （2分）

（2）①                 （3分）；②                （2分）。 

（3）                    （2分）；                          （2分）