答题时间 90分钟 试题总分 100分（可能用到的相对原子质量 P：31 0:16）
一．选择题。每小题只有一个选项，1到10题每题2分，11到20小题每题3分，共50分。
1.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
2.下列关于反应热的说法正确的是
A.当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
3.在体积为V L的密闭容器进行如下反应：mA＋nBpC＋qD用A物质表示的平均速率为，则t min时，D物质增加的物质的量为
A． B． C． D．
4.下列事实中不能用平衡移动原理解释是
A.密闭、低温是存放氨水的必要条件
B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C.工业合成氨生产中，使用过量空气以提高H2利用率
D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量
5.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A.2SO2＋O22SO3 B.CO＋H2O(g) CO2+H2
C.CO2+H2OH2CO3 D.H++OH-H2O
6.下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素
7.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
8.在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.VC（逆）=2VB（正） D.气体总物质的量
9．（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的可能是增大某反应物浓度的影响关系图
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
10.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是
A.体系压强不再发生变化
B.各组分的物质的量浓度相等
C.各组分的质量分数不再改变
D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
11.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g) N2O4(g)
达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的
体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；△ H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△H1>△H2>△H3 B．△H1<△H3<△H2
C．△Hl<△H2<△H3 D．△H1>△H3>△H2
13.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH = +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH = +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH = +131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH = +131.3KJ·mol—1
14.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为
A.+283.5kJ/mol B.+ 172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
15.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
16.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和2molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是
A、2Q2=Q1 B、2Q2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2 18.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是 A.化学反应速率：乙＞甲 B.平衡后O2的浓度：乙＞甲 C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲 D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲 19.1molA气体和nmolB气体，进行反应：A(气)+nB(气) mC(气)，反应一段时间后，测得A的转化率是50%.在同 温、同压下，反应前气体的密度是反应后气体的密度的3/4 ，则 n和m的值可能是 A.n=2,m=1 B.n=3,m=3 C.n=3,m=2 D.n=2,m=3 20. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图 下列叙述正确的是 A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b ＞c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 二．实验题（7分） 21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 。 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。简述理由 。 三．填空题（共33分） 22．（9分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂 H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量 的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气 时放出256.65KJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的结构式 肼______，过氧化氢______ (2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________________。 (3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式___ _____ __。 (4)已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。 (5)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为 ___ ______。 23．(6分)一密封体系中发生下列反应： N2 +3H2 2NH3 △H﹤0，下图是某一时间段中反应速率与反 应进程的曲线关系图： 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是______． （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是三个不同条件 发生的变化，这三个条件分别是 t1__________ t3___ __ t4 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______． A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 24.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭固定容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率_______（用百分数表示）。 25．（4分）将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) ；ΔH ①恒温条件下，缩小反应容器体积； ②恒温条件下，扩大反应容器体积；； ③恒容条件下，升高温度； ④恒容条件下，降低温度 ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 26. （8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题： （1）升温时，C的反应速率_____（填“加快”、“减慢”或“不变”）。 （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。 A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动 C. 一定不移动 D. 不一定移动 （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。 四．计算题（10分） 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2g的单质磷（P）在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。 （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程 答题卡 一.选择题 21．（7分）（1） 。 （2） 。 （3） 。(填“偏大、偏小、无影响”) （4） (填“相等、不相等”)， (填“相等、不相等”)。 简述理由 。 三．填空题（共33分） 22．（9分） (1)肼______ ___，过氧化氢______ (2)_____ ____ _____ ____ (3)_____________________ (4)_________________ (5) ________ ____________ ___。 23．(6分) （1）___ ___ （2） t1__________ t3__ ___ t4_ __ （3）______． 24.（6分） （1）_______。（填字母） （2）_______。（填字母） （3）_______（用百分数表示）。 25．（4分） 甲是 ，乙是 。 26. （8分） （1）_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。 （2）_______ （3）_______； _______。 四．计算题（10分） （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。 （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程,
二．实验题（7分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
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