福建省南安一中08-09学年高一上学期期末考试(化学)必修一.doc

（苏教版必修1专题1—3）

（考试时间：90分钟；满分：100分）

命题：杨仲发 审核：卓俊敏

说明：

1、本卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两个部分。

2、可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu — Ba —137

第I 卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题含8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符．．．．．．．．．．合题意．．．

） 1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主

要用于制作窗框、 卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ）

A 、强度高

B 、不易生锈

C 、密度小

D 、导电、导热性好

2．下列物质的工业制法不正确．．．

的是（ ） A 、电解熔融氧化铝制取金属铝

B 、用一氧化碳还原铁矿石炼铁

C 、电解饱和食盐水制取金属钠

D 、从海产品中提取碘

3. 原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ）

A ．⑴⑶⑵⑸⑷

B ．⑴⑵⑶⑷⑸

C ．⑴⑸⑶⑵⑷

D ．⑴⑶⑸⑷⑵

4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（ ）

⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸

C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

6．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）

A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水

C．实验室中制取少量蒸馏水D．实验室制取并收集氧气7．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀不溶解——原未知试液中一定含有SO42-

B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-

D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+

8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）

A、漂白粉长期放置在烧杯中

B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火

C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存

D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

二、选择题（本题含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符．．．．．．．．．．合题意．．．

） 9．V L Al 2 (SO 4)3溶液中含a g Al 3+，从中取出2

V L ，并稀释至V L ，则稀释后SO 42—

的物质的量浓度为（ ）

A ．V a

54mol·L —1 B ．V a 18mol·L —1 C ．V a 36mol·L —1 D ．V a 27mol·L —1

10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A ．18g 21H 218O 中所含的电子数为8N A

B ．标准状况下，11.2L 氯气和氢气的混合物中所含的分子数为N A

C ．等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3

D ．4.6gNa 与50mL1mol/L 硫酸反应失去的电子数为0.2N A

11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )

A 、Cl 2和澄清石灰水反应：Cl 2+ 2OH －＝ Cl － + ClO － + H 2O

B 、NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH － + HCO 3－ ＝ CO 2↑ + H 2O

C 、向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 3OH － ＝ Al(OH)3↓

D 、实验室用大理石和稀醋酸制取CO 2： CaCO 3 +2H + ＝Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O

12．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al ③(NH 4)2CO 3 ④Al(OH)3 ⑤BaCl 2

A ．③④⑤

B ．②③④⑤

C ．①②③④

D ．全部

13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋ 、Mg

2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32 －、SO 42 －，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥

后，沉淀质量为2.33 g 。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32 －

B ．K ＋一定存在

C ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在

D ．Cl －一定存在

14．在硫酸铁溶液中，加入ag 铜，完全溶解后，再加入bg 铁，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c ，则下列说法正确的是（ ）

B.残余固体可能是铁和铜的混合物

C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ 15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－

C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

16．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（）

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打

C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化

的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）

①NaH + H2O = NaOH + H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂

②反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1

△

③MnO2 + 4HCl ==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O的反应中盐酸只起还原作用

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物

⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比

为3：5

A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．②③⑤

18、镁粉加入到很稀的中发生反应：

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

在该反应中被还原的和未被还原的的物质的量比为( ) A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:7

2008-2009福建省南安第一中学高一年上学期期末考化学试卷（苏教版必修1专题1—3）

把第Ⅰ卷答案写在下列表格中（1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分）

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、填空题（本题共2小题，共16分）

19．（1）（3分）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含个氢原子，其中含mol N。

(2)（3分）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是，等质量的NH3与H2R的物质的量比为，1.7g氨气与mol H2O含有的电子数相等。

(3)（4分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；Na2O2 + 2CO = Na2CO3

试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

20.（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为。另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为。

四、实验题（本题2小题，19分）

21．（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式。

22．（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K +、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：

提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 四氯化碳

欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 。（只填化学式）

⑵用提纯的NaCl 配制500mL4.00 mol ·L -1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X 或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 。

⑷实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应：

Y

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。

可选用制备气体的装置：

五. 推断题(本题共1小题，共10分)

23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A 、

B 、

C 、

F 、H 、乙⑵写出下列反应离子方程式：

反应①

反应⑥

六、计算题（本题共1题，共9分）

24．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合

物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶

液的十分之一，向其中缓缓加入一定

浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2

的质量和消耗稀盐酸的体积，得到下

图所示的曲线。

（1）写出所发生反应的化学方程式：

、

试计算：

（2）混合物中碳元素的质量分数（保留两位小数）。

（3）确定各成分的质量分别是多少？

2008-2009南安一中高一年上学期期末考化学试卷（苏教版必修1专题1—3）参

三、填空题（本题共2小题，共16分）

19、（10分）（1）34；6N A 或6×6.02×1023；2 （各1分） （2）34g/ mol ； 2：1； 0.1 （各1分）

（3）Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 4 ； 2 Na 2O 2 + 2SO 3 = 2Na 2SO 4 + O 2↑（各2分）

20、（6分） Ca 2＋ ＋ CO 32－

＝ CaCO 3 ↓（2分）； HNO 3（1分） AgNO 3（1分）

Ag ＋ ＋ Cl －

＝ AgCl ↓ （2分）

四、实验题（本题2小题，19分）

21、（6分） (1) NaOH 溶液（1分），2Al + 2OH —

+ 2H 2O = 2AlO 2—

+ 3H 2↑（2分）

(2) 通入Cl 2（1分）， 2Fe 2 ++ Cl 2 =2Fe 3++2Cl —

（2分） 22、（13分）（1）NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3或（BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3） （2分） （错选、多选不给分、NaOH 溶液的加入顺序及是否答NaOH 溶液不影响得分） （2）天平、烧杯、500mL 容量瓶，胶头滴管(4分)（少一个扣1分；写错1个扣1分，扣完

为止）

（3） X （1分） 2NaCl+2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ （2分） （4） e （2分） d （2分）

五. 推断题 (本题共1小题，共10分)

23、

六、计算题（本题共1题，9分）

24．（1） K 2CO 3+HCl = KCl+ KHCO 3；KHCO 3+HCl = KCl +H 2O+CO 2↑（4分） （2）9.77% （2分） （3）碳酸钾41.4g 碳酸氢钾20g （3分）m

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