选修四第一章至第三章复习测试卷

化 学 试 题 

注意事项：所有答案均应填在答题卡上，总分100分，时间90分钟   

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  Na－23  O－16  S－32  Fe－56   Cu－  

第 Ⅰ卷  选择题（共54分） 

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法正确的是（   ）

A.放热反应都能自发进行，自发反应熵值一定增大

B.自发反应在恰当条件下才能实现

   C.一定温度下Ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小

D.反应物浓度增大，速率变快是因为增大了单位体积内活化分子百分数

2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

A.                              B. 

C.c(H+)和c(OH-)的乘积                         D.OH-的物质的量

3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：

A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(　　)                     

A.混合气体的压强            B.混合气体的平均相对分子质量 

C.气体的总物质的量          D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

4．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2mol X和1 mol Y进行如下反应：

    2X(g)＋Y(g) Z(g)，经30 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（    ）

A. 30 s内X的平均反应速率为0.02 mol·L-1·s-1

B.将容器的容积扩大为原来2倍，达新平衡时Z的浓度大于原平衡浓度的1/2

C.若温度和体积不变，往容器内增加2 mol X和1 mol Y，则X和Y的转化率都增大

D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0 

5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝1 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．36        B．25         C．24        D．16  

6．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)  △H＜0，下列各图中正确的是（   ）

7．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取

的措施是(　　)

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量Na2CO3浓溶液

C．加入少量CuSO4溶液            D．加入少量CH3COONa固体

8．能促进水的电离，并使溶液中C(H+)＜C(OH—) 的措施是（   ）

A. 将水加热煮沸              B. 向水中投入一小块钠

C. 向水中通入NH3气          D. 向水中加入少量AlCl3固体

9. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.28gFe ，则下图中比较符合反应事实的曲线是（    ）

10．下列表述中，合理的是(　　)   

A.将水加热，促进水电离，但Kw不变

B.把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体

C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D.用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到PH试纸，半分钟后对照比色卡读出PH值

11．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是 (　　 )

A．x数值为2×10－5     B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

12．下列溶液，阴离子总浓度最大的是    (      )

   A. 0.2 mol / L K2S         B. 0.1 mol / L Ba(OH)2   

   C. 0.2 mol / L NaCl        D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4

13．常温下某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是  (     )

   A. c＋cH+＝cCl－＋cOH－    B. cNH3·H2O＋cOH－= cH+

C. cCl－＞c＞cH+＞cOH－    D. c＞cCl－＞cH+＞cOH－

14．为了制取较纯的ZnS沉淀，在ZnCl2溶液中加入的试剂最好是（     ）

A.(NH4)2S     B.Na2S       C.NaHS       D.H2S酸   

15．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是（   ）

A．滴定盐酸的曲线是图2   

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) 

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度

由大到小的顺序均为： c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

16．将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（   ）

    A. C(HCN)< C(CN— )        B. C(HCN)+ C(CN—)=0.2mol/L

    C. C(Na+) < C(CN—)         D. C(HCN)+2C(H+ ) = 2C(OH—) +C(CN— )

17．已知三种溶液：①0.1mol/LH2S   ②0.2molNa2S和0.1molHCl混合配成1L水溶液  

③0.2molH2S和0.1molNaOH混合配成1L水溶液。下列各项排序正确的是（    ）

A.PH：③＞②＞①　　　　　     B. C(S2—)： ②＞①＞③

C.C(H+)：③＞①＞②             D. C(H2S)： ③＞①＞②

18．由水电离产生的C(H+)和C(OH—)的乘积为1×10—18的溶液里，可能大量共存的离子组（    ）

A． NH4+、Na+、Cl－、I－       B． Na+、K+、Fe3+、SCN—

C． Na+、Al3+、Cl－、AlO2－     D． Na+、K+、Cl－、HCO3－

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

二、（本题包括2小题，每空2分，共18分）

19.（6分）（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g）  △H=______________________。

(3) 下列说法不正确的是（填序号）             

A. 某温度下纯水中的C(H+)=10-6，故其显酸性

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；

D. 相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；

E. 向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH—的物质的量均减小。

20.（12分）

（I）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：                                               ；若将所得悬浊液的PH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为                 mol·L-1 

（II）常温下，如果取0.20 mol·L-1HA溶液与0.10 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液显碱性的原因是                                                  。

(2)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数值)。

①c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L-1 ；  ②c(A—) + c(HA)＝________ mol·L-1 ； 

③c(HA)－c(A－)＝________ mol·L-1 。

三、（本题包括2小题，每空2分，共22分）

21.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

   步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

此时锥形瓶内溶液的pH的范围是               。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为             。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的           

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成

测定结果（待测液浓度值）偏低的有            

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F.用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3

22. （12分）工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热，调节滤液的PH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2+、Fe2+在PH为4~5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

（1）X是（填化学式）             ，其反应的离子方程式为                         ；

（2）Y可选择下列物质中的（填编号）             

①Cu    ②CuO固体    ③Cu(OH)2固体    ④NaOH固体

（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意                                                    。

（4）向盛有1 mL 0.1 mol/L CuCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH

 溶液，有蓝色沉淀生成，再滴加２滴0.1mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是

                                          ，产生该现象的原因是                

                                                                          。

四、（本题包括1小题，共6分）

23. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。