高一化学必修1_第一章及第二章综合测试题(含详细解答)(学生版)

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)

2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是(　　)

3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(　　)

4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：

对下列概念的说法正确的是(　　)

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化反应与化合反应属于并列关系

5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法　　　　　　        B．升华法

C．蒸馏法                      D．分液法

6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是(　　)

A．134.4L                      B．67.2L

C．44.8L                      D．537.6L

7．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是(　　)

A．c＝(w×1000×d)/M    B．m＝V×d×(w/100)

C．w＝(c×M)/(1000×d)%    D．c＝(1000×m)/(V×M)

8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

12．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为(　　)

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.0088                  B．0.08000

C．0.1200                      D．0.2400

13．下列反应的离子方程式中，错误的是(　　)

A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应

Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应

CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑

14．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是(　　)

A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　　)

A．NH、Cu2＋、Cl－、NO

B．K＋、Na＋、SO、S2－

C．K＋、Na＋、AlO、SO

D．Ba2＋、Fe2＋、NO、Br－

16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)

(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3

(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl22HCl

A．(1)(2)                      B．(1)(3)

C．(1)(4)                      D．(1)(5)

17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同

18．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)

二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)

19．(4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

20．(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。

(1)“空气导入管”下口应在______________，上口应在______________。

A．滤纸边沿下方              B．滤纸边沿上方

C．待过滤液液面上方          D．待过滤液中

E．A和B项均可              F．C和D项均可

(2)试简要说明自动加液过滤的原理：________________

21．(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。

(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为

________________________________________。

(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据________(选填字母序号)

A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L－1)

B．M的碳酸盐的质量(设为39.4g)

C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol·L－1)

D．题设数据充足：不需要补充数据

根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。

(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

22．(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1～100nm之间，并悬浮于水 中，再向悬浊液中加入____________或____________适量，即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)

23．(6分)(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。

(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

24．(6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：

(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO－和Cl－或者ClO和Cl－，则 当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。

(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是

______________________________________。

(3)写出ClO－和Cl－可能发生反应的离子方程式

______________________________________________________。

25．(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

26．(6分)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g·mol－1不含结晶水的固体物质，计算：

(1)此物质在t ℃时溶解度；

(2)在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。