南安二中2011年秋季高三年化学第三次月考试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  N-14  S-32   Fe-56  Cu-  K-39

一．选择题（每小题只有一个正确选项）

1、下列各种情况下，约含有6.02×1023个HCl分子的是（     ）

A、298K，1.01×105Pa下的HCl气体22.4 L       B、500mL 2mol/L的盐酸

C、常温下，将0.5mol H2与0.5mol Cl2混和

D、标况下，边长为28.2cm的立方体中充满的HCl气体

2、用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚  ②分液漏斗  ③500ml容量瓶  ④烧瓶  ⑤胶头滴管  ⑥烧杯  ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平，其中要用到的是（     ）

A．③④⑤⑦        B．①②⑤⑥⑧    C．③⑤⑥⑦        D．①③⑤⑥⑦

3、下列叙述正确的是（     ）

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．溶液和溶液混合无沉淀再加入溶液仍无沉淀产生

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

4、电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电池，反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4  2PbSO4+2H2O  下列叙述正确的是（       ）

A.放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐渐减小

B.放电时负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－=PbSO4↓

C.电池充电时，PbO2得电子被氧化

D.电池充电时，阴极电极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

5、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（     ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋  ②有胶状物质生成    ③有气体产生   ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④        B．②③④        C．①③⑤       D．②④⑤

6、在水溶液中YO3n－和S2－可发生反应：YO3n－+3S2－+6H+==Y－+3S↓+3H2O。下列有关叙述正确的是（    ）

A. n等于1，Y是卤族元素

B. n等于1，YO3n－中Y元素化合价为+7

C. n等于2，Y可能是硫元素

D. n等于2，Y元素的最高化合价为+6

7、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是(      )

① 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na  ② 若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2  ③ 若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe   ④ 若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

  A．① ②       B．② ④      C．① ③      D．③ ④

8、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（    ）

①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量

⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上

⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中

A．①③④⑥⑧        B．①④⑤⑥⑦        C．②③④⑤⑦        D．②③⑤⑥⑧

9、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（     ）

A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法

B．海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

D．从海水中提取镁可以采用下列方法：

海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔融）Mg

10、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是    （     ）

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含C一C共价键数目为14NA

 A．①③⑤⑦        B．②③⑥⑧    C．①②④⑧        D．①②⑥⑧

11、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件

已略去）。下列推断正确的是（    ） 

A．X元素为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

12、类推的思维方法在化学学习和研究中是一种常用的思维方法，但有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（      ）   

A．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C．由于HF分子间存在氢键，其沸点反而高于HCl；NH3间也存在氢键，其沸点也应高于PH3

D． 1molNaCl在水溶液中可电离产生1mol Na+；则1mol FeCl3在水溶液中也能电离产生1molFe3+

13、下图为含同一元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是①C ②N2  ③S  ④F2中的（  ）   

A．只有①和③   　  B．只有④　    C．①②③      D．①②③④

14、下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（      ）

A．该反应的热化学方程式为： N2+3H22NH3  △H＝－92kJ·mol－1

B．b曲线是加入负催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量小于184kJ

15、下列反应离子方程式正确（      ）

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4 Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

16、A、B、C分别是常见的金属或非金属单质。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是 （      ）

A．D、E中一定都含有A元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

17、某固体A在一定温度下分解生成固体B、气体C和气体D，A(s)=B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气质量的10倍，且当所生成气体在标准状况下的体积约为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，则A的摩尔质量是（     ）

A、130.4 g·mol－1  B、50.4 g·mol－1  C、182.4 g·mol－1  D、252 g·mol－1

18. 对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（    ）

A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c (Cl-)＝c (NH4+)＋c (NH3∙H2O)

B．0．1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c (Na+)＝c (HSO3-)＋c (H2SO3)＋2c (SO32-)

C．将0．2mol·L-1NaA溶液和0．1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

     c (Na+)＋c (H+)＝c (A-)＋c (Cl-) 

D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

高三化学第三次月考试题答题卷

选择题答题卡

回答下列问题：（1）A的名称为             ，E的化学式为                    

（2）写出B + G → I的化学方程式                              。

（3）写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　    　    

（4）写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　　，该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　。

（5）已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）在反应C＋E→G＋F中，每生成1.5 molG转移　　　　　mol电子。

20、）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）                 ；

（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式                                                ；

（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后 得到一种固体，经称量发现

该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量

分数为            ；

（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E

单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为   g，此时反应的化学方程式为         。

21、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为              。

（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，

电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。

该电池放电时，正极的电极反应式是           ，

电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将       

（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。   

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是           。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗     molN2H4。

（4） 已知常温下Cu（OH）2 的Ksp ＝ 2×10－20。又知常温下某 CuSO4溶液里c（Cu2+）＝0.02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于             ； 

若要使0.2 mol·L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为             。

（5）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

①某温度下，SO2（g）+ 1/2O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝               。

②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是          （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

22、下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属固体单质D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，I在通常状况下是无色气体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：

（1） J的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                       。

（2）已知上图中的反应④中1mol Al和H完全反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           

（3）写出上图中下列反应的化学方程式：

①                                                            ；

③                                                            ；

（4）向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：                     。

高三化学第三次月考试题答案

1-18、C C D B A       A B C B C       D C C D B       B DA

18、（12分）（1）碳酸铵或碳酸氢铵；（1分）  Na2O2  （1分）

（2）                                 （2分）

（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－　　　3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

（4）O3（1分）； 具有氧化性（1分）

（5）N2（g）＋3H2（g）    2NH3（g）； △H=－92．4k J·mol－1（2分）

（6）3  （2分）

19、（12分）（1）离子键、共价键（极性共价键）（各1分）

   （2）S2->Cl－>Al3+

   （3）H++HSO3-=SO2↑+H2O

   （4）30%

   （5）37g；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O

21、（15分）（1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H= —534kJ/mol

   （2）O2+2H2O+4e-=4OH-   减小（各1分）

   （3）①粗铜精炼    ②0.025mol（各1分）

（4）5 （2分）；  6 （2分）

（5）①10/3或3.33（2分） 

②A、C、F        （3分）

22、（共10分）（1） c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）（2分）

（2） 8Al（s）＋3Fe3O4（s）＝4Al2O3（s）＋9Fe（s） △H＝－8QkJ·mol－1（2分）

（3） C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  （2分）

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑   （2分）

（4） 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋  （2分）