高一化学必修2第一章单元测试试卷__(含答案)[1]

可能用到的相对原子质量：H:1  Mg:24  C:12   O:16   S:32   Cl:35.5  Br:80   Na:23 Al:27   K:39  Fe:56  Cu:   Ag:108

一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）

1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（   ）

A．提出原子学说       B．发现元素周期律

C．提出分子学说       D.发现氧气

2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（   ）

A.K＋和Na＋                             B．CO２和NO２

C.CO和CO２                             D.N２和CO

3、下列递变规律不正确的是 （    ）

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱      B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大        D．P、S、Cl最高正价依次升高

4、核外电子层结构相同的一组微粒是（  ）

A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、Nｅ          B.Na＋、F－、S２－、Aｒ

C.K＋、Ca２＋、S２－、Aｒ            D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－

5、下列粒子的结构示意图正确的是（  ）

6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（     ）

A． A原子得到电子的数目比B原子少

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

7 、 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(    ) 

A.A、B、C、D、E                B.E、C、D、B、A    

C.B、A、D、C、E               D.C、D、A、B、E

8、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )  

A．原子半径A＞B＞D＞C        B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A         D．单质的还原性A＞B＞D＞C

9、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为(   )

A  30       B  28              C  26             D  24   

10、下列粒具有相同的质子数和电子数的是

A、  OH-、H2O、F-     B、  NH3、NH4+、F-

C、  H3O+、NH4+、Cl-   D 、 HCl、F2、H2S

11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）

A酸性：

B碱性：

C稳定性：

D还原性：

12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 (    ) 

13、有和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为（   ）

A.                   B.

C.                   D.

14、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型化合物的是（   ）

A.6和8         B.16和8      C.12和14       D.11和6

15、某元素原子的M层电子为K层电子数的3倍，则该元素为（   ）

A.O        B.Cl        C.S       D.P

16、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(    )

A.R一定是第四周期元素        B.R一定是ⅥA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H2R

17、以美国为首的北约在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是（   ）

A.中子数为146          B.质子数为238

C.质量数为330          D.核外电子数为92

18、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期   ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（    ）

A．它的原子最外层有4个电子

    B．它具有+2、+4价，且以+2价为主

    C．它的金属性比铅强 

D．金属铜能从114号元素的盐溶液中置换出114号元素的单质

19.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物

质的量为（    ）

A.      B.     C.    D.

20.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（  ）

A.两种不同元素的原子         B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子       D.两种不同元素的原子和离子

三、非选择题（共52分

21、（分）在原子序数1—18号元素中：

   （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

   （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

   （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

   （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

22、（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名称___       _____；B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物的化学式____                        ____；

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____              

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____      ____．

23、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图                     

（2）A、B两元素形成化合物的名称是             ， 

24、（分）有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数是次外层的2.5倍。试求：

（1）A、B、C、D的名称是A       、B       、C       、D       。

（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是       ；D元素在周期表中的位置是           。

（1）Y离子的结构示意图                                          

（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式

26、（分）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40％，则气态氢化物的化学式为___________；与B元素同一周期相邻的元素有_____________，其中哪一种元素的非金属性最强_________________。（写元素符号）

       交大附中第一章单元测试试卷答案

一．选择题

19．Cs 、F2、H、HF、Cl

20.（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3  ；（3）S，SO3。    （4）KOH

21.Cl  NaCl

22.（1）A：C   B：O  C：Na   D   ，H2SO4 

23．(1)Mg2+

      (2)2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO2-

24．27  Al 第三周期ⅢA族

23、H2S，P、Cl，Cl