2020-2021学年天津市南开区高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

1．化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是（　　）

A．火力发电    

B．钢铁冶炼    

C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素    

D．生活中用暖宝宝取暖

2．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　）

A．NO2    B．Mg    C．Na2O2    D．SO2

3．下列说法正确的是（　　）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物    

B．汽油属于有机物    

C．粒子直径为1～100mm的是胶体    

D．胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．71g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA    

B．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA    

C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1NA    

D．1mol Na2O2固体中的阴离子的数目为2NA

5．下列叙述中，正确的是（　　）

A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质    

B．铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质    

C．熔融的HCl能导电，所以HCl是电解质    

D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

6．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

A．甲基橙呈红色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+    

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣    

C．含大量Ag+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣    

D．含大量OH﹣的溶液中：HCO3﹣、Cl﹣、K+、Na+

7．下列化学用语的表述正确的是（　　）

A．NaHCO3电离：NaHCO3═Na++H++CO32﹣    

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O    

C．Fe（OH）3与氢碘酸溶液混合：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O    

D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

8．下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是（　　）

A．金属钠可以保存在石蜡油中    

B．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多    

C．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液    

D．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象

9．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）

A．NH3 NOHNO3    

B．NaCl（aq）Cl2漂白粉    

C．MgCl2（aq）无水MgCl2Mg    

D．饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

10．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C4Sb+6CO。关于反应①、反应②的说法正确的是（　　）

A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6    

B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移12mo电子    

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强    

D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1

11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒    

B．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝的原料    

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维    

D．NH3易溶于水，可用于作制冷剂

12．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是（　　）

13．硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．该过程有H2O参与    

B．NO2是生成硫酸盐的还原剂    

C．硫酸盐气溶胶呈酸性    

D．该过程中有硫氧键生成

14．下列叙述中，正确的是（　　）

A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成Fe2O3    

B．可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液    

C．合金的熔点一定比各成分金属的低    

D．稀土金属可以用于生产合金

15．下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）（　　）

16．配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液    

B．用量筒量取浓硫酸时仰视液面    

C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤    

D．定容时仰视液面

17．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．SO2有毒，不能用作食品添加剂    

B．工业合成氨属于人工固氮    

C．酸雨是pH小于5.6的雨水    

D．氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料

18．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）下列说法不正确的是（　　）

A．若 A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X可以是CO2    

B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体    

C．若B为FeCl3，则X一定是Fe    

D．A可以是碳单质，也可以是O2

二、填空题（共3小题，满分46分）

19．中学化学中几种常见物质的转化关系如图，A的一种合金用量最大，用途最广。

请回答下列问题：

（1）在C中加入氢氧化钠溶液的现象：　   　。

（2）B、H的化学式：B　   　、H　   　。

（3）Na2O2的电子式：　   　。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　   　。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　   　。

20．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

请回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是　   　，a的作用为　   　。

（2）b中采用的加热方式的优点为　   　，b中反应的化学方程式为　   　。

（3）c中采用冰水浴冷却的目的是　   　。

（4）d中可选用试剂（填标号）　   　。

A．Na2S

B．NaCl

C．Ca（OH）2   

D．H2SO4

（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，　   　，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。

（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显　   　色。可知该条件下NaClO的氧化能力　   　KClO3。（填“大于”或“小于”）

21．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。

（1）K2FeO4的制备

①i中反应的离子方程式是　   　。

②将ii中反应的离子方程式补充完整：

　   　Fe3+ +　   　OH﹣+　   　ClO﹣═　   　FeO42﹣+　   　　   　+　   　　   　

③iii中反应说明溶解度：Na2FeO4　   　K2FeO4（填“＞”或“＜”）。

（2）K2FeO4的性质

i．将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。

ii．将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。

iii．将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。

①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是　   　。

②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是　   　。

（3）K2FeO4的应用

K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：

①K2FeO4脱氮的最佳pH是　   　。

②根据图推测，pH＝4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以　   　形式存在。

③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：　   　。

2020-2021学年天津市南开区高一（上）期中化学试卷

试题解析

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

1．解：A．火力发电过程中煤燃烧有新物质二氧化碳生成，为化学变化，故故A错误；

B．铁冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；

C．通过萃取方法，用乙醚提取青蒿素，利用的是物质在不同溶剂中溶解度不同是物理变化，故C正确；

D．生活中用“暖宝宝”取暖利用的是原电池原理，发生氧化还原反应，涉及化学反应，故D错误。

故选：C。

2．解：A．3NO2+H2O＝2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故A错误；

B．2Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故B正确；

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C错误；

D．SO2+H2O＝H2SO3，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D错误；

故选：B。

3．解：A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故A正确；

B．汽油是多种有机物混合产物，故B错误；

C．粒子直径为1～100mm物质，不一定是分散系，故C错误；

D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒度大小不同，胶体分散质粒度介于1﹣100nm之间，溶液分散质粒度小于1nm，故D错误。

故选：A。

4．解：A．71g氯气的物质的量为n＝＝1mol，氯气和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于NA个，故A错误；

B．标况下22.4L15NH3的物质的量为n＝＝1mol，而氨气中含10个质子，故1mol此氨气中含10NA个质子，故B正确；

C．溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；

D．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含阴离子为NA个，故D错误。

故选：B。

5．解：A．钾在水溶液或者熔融状态均导电，属于电解质，故A错误；

B．铜丝、石墨都是单质，不是电解质，故B正确；

C．熔融的HCl能导电，氯化氢水溶液能导电，是电解质，故C错误；

D．电解质电离条件：溶于水或者熔融状态，不需要通电，故D错误。

故选：B。

6．解：A．甲基橙呈红色的溶液，含有大量H+，NO3﹣在酸性环境下能够氧化I﹣，所以不能大量共存，故A错误；

B．石蕊呈蓝色的溶液中为碱性溶液，含有大量OH﹣，OH﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣，相互不反应，可以大量共存，故B正确；

C．Cl﹣能够与Ag+反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，故C错误；

D．OH﹣与HCO3﹣反应，二者不能大量共存，故D错误。

故选：B。

7．解：A．碳酸氢钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；

B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣＝NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；

C．Fe（OH）3与氢碘酸溶液混合的离子反应为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；

D．向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；

故选：D。

8．解：A．钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应，钠与石蜡油不反应，所以金属钠可以保存在石蜡油中，故A正确；

B．等质量的Na2CO3与NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，则等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故B正确；

C．碳酸钠与碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故C错误；

D．碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠溶于水吸热，则向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，故D正确；

故选：C。

9．解：A．工业用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成：NH3 NOHNO3，故A正确；

B．工业制备漂白粉通常将氯气通入石灰乳，故B错误；

C．工业上制Mg的工业流程：MgCl2溶液：MgCl2（aq）MgCl2•6H2O无水MgCl2Mg，故C错误；

D．食盐水中先通氨气后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠，图中转化不符合工业生成及制备流程，故D错误；

故选：A。

10．解：A．反应①中，Sb的化合价没有变化，Sb2S3不是氧化剂，故A错误；

B．反应①中Fe的化合价升高2价，则每生成3mol FeS时，共转移6mo电子，故B错误；

C．反应②中C还原Sb4O6生成Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；

D．由4molSb～6Fe～6C～12e﹣，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D正确；

故选：D。

11．解：A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；

B．氧化铝为离子化合物，熔融状态能电离产生铝离子，可用于电解冶炼铝的原料，故B错误；

C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C错误；

D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用于作制冷剂，故D错误。

故选：A。

12．解：A．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，不符合除杂原则，故A不选；

B．二者均能与澄清石灰水反应，不能除杂质，故B不选；

C．H2与O2混合加热会爆炸，不能通过灼热的铜丝网来除杂质，故C不选；

D．NO2与水反应生成NO，把混合气体通过蒸馏水，能够达到除杂目的，故D选；

故选：D。

13．解：A．由图示可知，第2步SO3﹣转化过程有水参加，故A正确；

B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B错误；

C．硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶中含有HSO4﹣，转化过程有水参与，则HSO4﹣在水中可电离生成H+和SO42﹣，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；

D．根据图示转化过程，生成HSO4﹣时有硫氧键生成，故D正确，

故选：B。

14．解：A．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应不能生成Fe2O3，故A错误；

B．KSCN溶液与铁离子反应溶液变红色，所以不能用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，故B错误；

C．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，故C错误；

D．稀土金属可以用于生产合金，提高合金的性能，故D正确；

故选：D。

15．解：A．发生强酸制取弱酸的反应，醋酸与碳酸钠反应生成气体，硼酸不能，可证明醋酸酸性比硼酸强，故A正确；

B．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，故B错误；

C．氯化铵分解后在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故C错误；

D．碳酸氢钠加热分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；

故选：A。

16．解：A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液对溶质的物质的量n及溶液的体积V均无影响，所以对溶液的浓度无影响，故A错误；

B．用量筒量取浓硫酸时仰视液面，所量取浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，故B正确；

C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故C错误；

D．定容时仰视液面，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D错误；

故选：B。

17．解：A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故A错误；

B．根据氮的固定条件不同分为人工固氮和自然固氮，工业合成氨属于人工固氮，故B正确；

C．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因硫酸或其pH小于5.6，故C正确；

D．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，氧化铝陶瓷是无机非金属材料，故D正确；

故选：A。

18．解：A．若 A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，X可以是CO2，此时A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，符合转化关系，故A正确；

B．若C为红棕色气体，则X为O2、B为NO、C为NO2，A可以为N2或NH3，即A不一定是空气中含量最高的单质氮气，故B错误；

C．若B为FeCl3，由于A、B、C均含相同元素，则A为氯气、X为Fe、C为氯化亚铁，故C正确；

D．若A为碳单质，X可为氧气，则B为CO、C为二氧化碳；若A为氧气，X可以为碳单质，则B为二氧化碳、C为CO，故D正确。

故选：B。

二、填空题（共3小题，满分46分）

19．解：（1）C为FeSO4，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的现象是产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红色色，

故答案为：产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红色色；

（2）由以上分析可知B为FeS，H为H2SO4，

故答案为：FeS；H2SO4；

（3）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，

故答案为：；

（4）E为（NH4）2SO4，鉴定阳离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润红色石蕊实质变蓝的气体，则证明铵根离子的存在，

故答案为：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润红色石蕊实质变蓝的气体，则证明铵根离子的存在；

（5）在C（FeSO4）溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F（Fe（OH）3），反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+；

故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+。

20．解：（1）根据形状和用途判断，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，a为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，为防止HCl与KOH反应，所以a中用饱和食盐水的作用是除去氯化氢，

故答案为：分液漏斗；除去HCl；

（2）b中采用水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；b中Cl2和KOH反应生成KClO3和KCl，发生反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，

故答案为：受热均匀，便于控制温度；3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；

（3）c中化学反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3，

故答案为：避免生成NaClO3；

（4）d为尾气处理装置，作用是装置d用来吸收多余的氯气，防止污染大气，可选用试剂为可以和氯气反应的物质Na2S和Ca（OH）2，选项A、C正确，

故答案为：AC；

（5）b试管中的溶质主要是KClO3，KCl，KClO3的溶解度受温度影响大，冷却结晶，析出KClO3晶体，经过过滤得到KClO3晶体，表面还有KCl杂质，通过冷水洗涤减少KClO3的损失，

故答案为：过滤；

（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，加入CCl4振荡，碘单质易溶解于CCl4中，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差，

故答案为：紫；大于。

21．解：（1）K2FeO4的制备流程：酸性条件下，H2O2氧化FeSO4生成Fe2（SO4）3，反应的方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，碱性条件下NaClO氧化Fe2（SO4）3生成Na2FeO4，反应的方程式为2Fe3+ +10OH﹣+3ClO﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，根据K2FeO4的溶解性小于Na2FeO4原理，加入饱和KOH溶液使Na2FeO4转化为K2FeO4，方程式为Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH，过滤、洗涤、低温干燥，得到K2FeO4纯品，

①i中反应为酸性条件下，H2O2氧化FeSO4生成Fe2（SO4）3的反应，结合电子守恒、电荷守恒配平、得到离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

②碱性条件下NaClO氧化Fe2（SO4）3生成Na2FeO4和NaCl，结合电子守恒、电荷守恒、碱性条件配平的离子方程式为为2Fe3+ +10OH﹣+3ClO﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，

故答案为：2；10； 3； 2； 3；Cl﹣；5；H2O；

③加入饱和KOH溶液，可将Na2FeO4转化为K2FeO4，根据复分解反应发生的条件可知，Na2FeO4的溶解性大，即溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，

故答案为：＞；

（2）①K2FeO4固体溶于蒸馏水中并和水反应生成O2和氢氧化铁胶体，根据原子守恒可知，还有KOH生成，反应的化学方程式4K2FeO4 +10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，

故答案为：4K2FeO4 +10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH；

②由实验i、ii、iii可知，K2FeO4稳定存在于碱性环境中、酸性条件下有氧化性，即酸性越强、pH越小，K2FeO4氧化性越强，

故答案为：pH越小，K2FeO4氧化性越强；

（3）①由图可知pH＝8左右N元素的去除率最高，所以K2FeO4脱氮的最佳pH是8左右，

故答案为：pH≈8；

②K2FeO4有强氧化性，能氧化生活垃圾渗透液中含氮物质生成N2，则生活垃圾渗透液中含氮物质中的N为负价，同时溶液显酸性，所以含氮物质可能主要以NH4+形式存在，

故答案为：NH4+；

③由（2）②实验可知，pH越小，K2FeO4氧化性越强，所以pH大于8时，K2FeO4氧化性减弱，脱氮效果减弱，

故答案为：pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性减弱，不利于将含氮物质氧化。