氧化还原反应基础练习试题

【巩固练习】

一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）。

    A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑

    B．KClO3+6HCl (浓)==KCl+3H2O+3Cl2↑

    C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O

    D．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）。

    A．C+H2O CO+H2            B．3NO2+H2O==2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑      D．2F2+2H2O==4HF+O2

3．下列反应中属于氧化还原反应的是（    ）。

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．Na2O＋H2O===2NaOH

C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

D．2H2O2H2↑＋O2↑

4．下列变化过程属于氧化反应的是（    ）。

A．HCl→H2   　　　　　　B．Mg→Mg2＋　　　　　　　　C．Cl－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

5．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（    ）。

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原

D．以上都不是

6．下列叙述中正确的是（    ）。

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

7．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（    ）。

    A．肯定有电子转移

    B．肯定是有关氧元素的反应

    C．肯定有元素化合价的变化

    D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等

8．下列说法正确的是（    ）。

A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

B．置换反应有可能是非氧化还原反应

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．分解反应不一定是氧化还原反应

9．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（    ）。

    A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

    B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

    C．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    D．NaOH+HCl==NaCl+H2O

10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）。

    A．金属单质在反应中只作还原剂

    B．非金属单质在反应中只作氧化剂

    C．金属原子失电子越多其还原性越强

    D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强

11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（    ）。

    A．钠在氯气中燃烧                B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C．氯化钠溶液中滴加银溶液    D．锌粒放入稀硫酸中

12．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；

③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（    ）。

    A．①②③    B．①②⑥    C．①③④⑤⑥    D．①③④⑤

13．下列叙述正确的是（    ）。

    A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

    B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

    D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性

14．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（    ）。

    A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

    B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

    C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－

    D．H2O2+SO2==H2SO4

15．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（    ）。

    A．溴离子具有氧化性        B．氯气是还原剂

    C．该反应属于复分解反应    D．氯气的氧化性比溴单质强

16．现有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（    ）。

A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl

17．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（    ）。

　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

　B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应转移了NA个电子

　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

18．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是（    ）。

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

二、填空题：

1．在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

    （1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

    （2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

2．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

    （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。

    （2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

3．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

    ①NaH+H2O==NaOH+H2↑

    ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

    ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑

    ④3NO2+H2O==2HNO3+NO

    ⑤2H2O2H2↑+O2↑

    ⑥2F2+2H2O==4HF+O2

    （1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

    （2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

    （3）写出化学方程式②的离子方程式________。

4． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

    2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

加强练习

1、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A  1:1    B  2:1    C  1:2    D  2:3

2.对于反应 的正确说法是（ ）

A. 属于置换反应　　　 　B. 是还原剂

C. 是还原剂　　　　　D. 既是氧化产物又是还原产物

3.常温下，在下列溶液中发生如下反应：

由此判断，下列说法错误的是（ ）

A.反应 可以进行

B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原

C. 氧化性由强到弱顺序是 

D. 还原性由强到弱顺序是 

5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

6.已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）

7.今有下列三个氧化还原反应：

若某溶液中有，可加入的试剂是（ ）。

8.五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：

则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）

9.某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）

10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）

11.某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A.21：5 　　　B. 11：3 　　　C. 3：1　　　 D. 4：1

12.某金属单质跟一定浓度的反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）

13.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A  ＋4    B  ＋5    C  ＋6    D  ＋7

14.保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=++，以下有关叙述中错误的是 (   ) 

A、在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂

B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

C、NaOH未被氧化也未被还原

D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离