初三化学上册必背知识点(精华)汇总

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 

原子团(根：氢氧根 根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－　　 NH4＋　　　　　　　　　

2、化合价口诀

(1 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 

铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。

(2 常见原子团(根化学价口诀： 

一价氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。

(3 熟练默写常见元素的常用的化合价

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ 

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH2 

（10）生石灰(氧化钙制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序： 

金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H ，Cu Hg Ag Pt Au 。 

（按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。

三、常见物质的颜色、状态 

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色 

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 

5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） 

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸(即醋；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 

6、有毒的：气体：CO ； 

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH2。

熟石灰Ca(OH2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反应类型

化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH2

分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。  10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2

3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO

4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 

5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1均一性；(2稳定性；(3混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1工业生产中的废渣、废气、废水；(2生活污水的任意排放；(3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2滤液高于滤纸边缘；(3承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1不用手接触药品(2不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3不尝药品的味道。　   

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化   

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应 

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH2 

（二）分解反应： 

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 

14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 

15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 

（三）置换反应 

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 

21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 

22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 

23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 

24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 

25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 

26、铜和汞溶液：Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO32 

27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 

28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑ 

（四）复分解反应 

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 

（五）其他： 

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O 

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O