【课题】常见的元素及其化合物
——卤素
(舒小平 四川省广安市武胜职业中专学校 )
【教材】 中等职业教育规划教材高教社化学(通用类) 中第二章第一节。
【课时安排】 2个课时
【教材分析】
该教材力求把教学、求知、做事和生产实践结合在一起，体现了职业教育 “做中学、做中教”的指导思想。
由非金属和金属组成的材料，是世界上四大类材料之一，是材料科学与工程领域中重要的组成部分，在我们的生产生活中占有重要地位,因此,学好化学基础的相关知识,对医药和机械制造专业的学生尤为重要。从教材体系看，它是前一章物质结构与元素周期律的延伸，从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，通过卤族元素性质比较，对以后研究其它同族元素及其化合物性质具有指导意义。从教育目的看，由于本节课与生产生活密切相关，所以在知识和思想教育的同时，要激发学生的学习兴趣，培养学生的能力和科学态度，力求做到学以致用。
【教学目标】
✧知识目标
(1) 能描述氯气的物理性质。
(2) 掌握氯气与金属，非金属，与水以及碱的反应
(3) 认识卤素单质的性质及递变规律；掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
✧能力目标
（1）在自主探究氯气的学习过程中，培养学生主动学习的积极性、乐于探索的求知欲以及综合分析问题的思维能力；
（2）通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法，培养学生动手动脑的良好学习习惯，养成认真负责的态度和严谨细致的作风。
✧情感目标
（1）通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的本质的及探讨解决问题的方法。
【教学重点】氯气的化学性质，氯水的成分，氯气与强碱的反应；卤素性质的比较。
【教学难点】探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用；卤素性质的比较。
【学情分析】
✧授课对象：中职一年级学生
本次课授课对象为中专层次机械加工专业学生,具有以下特点:学生学习过程中有较强的好奇心和求知欲望，但自控力稍差，做不到专心听课；课堂上能积极参与讨论，踊跃发言，但阐述能力稍差，观点概述往往不准确；能围绕设定的问题积极思考，但发现问题的能力稍差。结合本节内容难度不大，但知识点多且琐碎的特点，我会在教学中注意直观性、互动性和启发性，使全体学生能保持较大的学习兴趣，本着肯定鼓励的原则，使他们对课堂学习充满期望和信心。
【教法与学法】
由于中职学生是从”应试教育”中分离出的一批弱势学生，文化基础较差、恐惧排斥化学的学习，认为化学太难，其实他们只是缺少正确的教育和引导，也许改变一种方法，枯燥的学习也会变得豁然开朗。因此为了克服传统理论教学教师空洞说教，学生死记硬背的教学弊端，我以新课程改革的目标和理念为指导，围绕教学目标，在分析教学内容特点的基础上，结合学生实际情况，利用多媒体教学资源，我选择以下教法与学法。
（一）教法
1.演示法：通过实验、相关图片及视频资料，获得生动的表象，激起学生的感性认识，促进其对知识点比较全面、深刻地理解和掌握。
2.探究法：围绕教学目标和要求，创设情境，步步激疑启思，引导学生利用所学解决问题，使学生逐层探索获取知识，激发他们自主学习的主动性和积极性。
3.归纳法：通过归纳可以梳理明确知识点，使学生的学习目的更为清晰。
4.练习法：通过练习，及时巩固知识点。
（二）学法
结合学生实际和教学内容的需要确定“学法”如下：
1.类比法：通过类比，使抽象的知识具体化，培养学生自主学习的方法。
2.观察法：创设情景，指导学生观察的方法和步骤，使学生带着问题认真观察、发现问题、解决疑难，培养学生敏锐的观察力和收集处理信息的能力，有助于学生养成严谨认真的科学态度。
3.讨论法：在教学过程中，让学生以小组为单位，讨论问题、解决疑难。通过讨论，学生可以集思广益，互相启发，加深理解，提高认识，同时还可以激发学习热情，培养对问题的钻研精神和训练语言表达能力。
【教学资源】多媒体实验教学；实验仪器及药品：新制氯气、新制氯水、有色纸片、试管、酒精灯、溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉等；液溴及碘实物。
【教学过程设计】
| 创造性思维训练教学实例 第四章 第一节 氯气 | ||
| 教学过程 | 学生活动和学习过程 | 设计意图 |
| （视频引入）：情景：播放江苏淮安发生液氯泄漏事故的有关报道（从发生到人畜中毒情况） 录像大约有3分钟，放完后大家将有半分钟的时间进行交流，然后请你说出有关氯气的信息。学生筛选信息进行交流。 展示：一瓶事先收集好的氯气 过渡：氯气有怎样的化学性质呢？先分析原子结构，议论推断氯气应具有强的氧化性。 课堂演示实验： 一．氯气与金属单质的反应 1、灼热的铜丝伸入氯气的集气瓶中实验现象？化学方程式？加入适量蒸馏水观察溶液颜色？ 2.提问氯气与铁的反应呢？并向实验所在集气瓶中注入适量蒸馏水，观察溶液颜色 3.视频观看：钠与氯气的反应 （扩展）氯气不仅可以跟上述三种金属发生反应，同时还可以和镁、铝等在一定条件下发生反应。 二．氯气与非金属的反应 1.视频：将燃烧的氢气导管伸入氯气的集气瓶中实验现象？化学方程式？ 2.视频：氢气与氯气的光照爆炸实验 3.视频：氯气与磷的反应 [提问]上述现象说明什么？引出燃烧的定义，比较烟与雾区别 三．氯气与水的反应 演示实验：将用集气瓶事先收集好的氯气，（1）取一干燥的红色纸条，用蒸馏水润湿其，迅速放入瓶中，塞紧塞子，观察现象；（2）向另一瓶氯气中放入一新鲜红色花朵，几分钟后观察现象;(3)直接向一氯气集气瓶中注入少量蒸馏水 提问：为何湿润部分褪色？ 探究:氯水中存在那些微粒?如何检验存在？ [提问]新制氯水中的成分？液氯与氯水有何区别？新制氯水与久置氯水有何不同？ [演示]向盛有氯气的集气瓶中加入足量的氢氧化钠溶液有何现象？化学方程式？ 四.氯气与碱反应 Cl２＋２NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H２O 2 Cl２＋２Ca（OH）２＝ CaCl２＋Ca（ClO）２＋ ２H２O Ca（ClO）２＋CO２＋H２O＝ CaCO３↓＋２HClO [提问]漂白粉的制作原理和作用原理？保存时应注意什么？ [课堂小结]归纳氯气的物理化学性质 五、卤族元素 [提问] 前面我们学习了Cl2，请同学们回忆一下Cl2有哪些重要物理性质？ [过渡] 今天我们来讨论与氯元素同一族的其他元素的物理性质。氟、氯、溴、碘、砹元素统称为卤族元素。 [展示实物] 放在棕色试剂瓶的液溴及固态碘 [引导阅读] 教材第45页卤族元素单质的主要物理性质，总结相似性及递变性。 板书] （一）卤素单质的物理性质。 [讲解] Br2、I2的特性 （1）溴是常温下唯一的液态非金属单质。a)挥发性，液封；b)液溴盛在细口磨砂玻璃塞的棕色试剂瓶里，低温下保存；c)取用时用吸管；（2）碘单质易升华，淀粉遇I2显蓝色。 [讲述] 单质Br2、I2在不同的溶剂中颜色不同，Br2以橙色为主，I2以褐色、紫色为主。 | 观看氯气泄露视频 让大胆勇敢的学生，尝试表现闻氯气的方法，并让他表述自己的感受，描述归纳出氯气的颜色、状态、密度、水溶性、气味等物理性质。 有棕黄色的烟产生，加入少量水后溶液变为蓝色 学生书写化学方程式，归纳现象 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 爆炸 白色烟雾
[学生实验并描述现象] (1)红色纸条被水润湿部分明显褪色，其他干燥部分仍保持原色;(2)红色花朵逐渐褪色;(3)溶液呈黄绿色 分组展开讨论，各组代表发言 氯气无漂白性，起漂白作用的是次氯酸 Cl2+H2O=HCl+HClO 学生思考,提出问题, [回答]存在：Cl2，H2O，HClO；H+，Cl-，ClO-，少量OH-。 液氯——纯净物 氯水——混合物 新制氯水中存在大量氯分子 久置氯水中以盐酸为主，其漂白性减弱甚至消失。 [学生讨论]氯水是否有毒？自来水用什么消毒？ 黄绿色消失，溶液呈无色透明。 Cl２＋２NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H２O 学生书写练习化学方程式 学生思考小结 回忆、思考、回答：Cl2为黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。 观察、记录、思考 阅读、思考、归纳、回答：1、相似性：都有颜色和毒性，除F2外在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂；2、递变性：从F→I，颜色由浅入深，状态由气态到液态到固态；密度由小到大；熔沸点由低至高；毒性由大到小；溶解度由大到小 学生理解、记忆 学生动手操作 倾听、记忆 | 调动学生学习的积极性，增强学习的趣味性 引导归纳出氯气的物理性质，同时通过氯气泄漏现场处理，可引申到还有哪些性质？（激发学习热情，让每位学生都参与到高效课堂中） 学生观察现象，描述现象 归纳：金属与氯气反应生成金属的最高价氯化物。 通过物质类别的分析来激发学生的联想能力和比较能力。 同一反应：条件不同，现象不同 学生书写化学方程式 由现象，激发学生分析探究问题能力 实验引导，激发学生的积极性，并发挥学生的能动作用。 从化学方程式分析得出结论，让学生在自己操作的实验中体会乐趣。 运用分析和综合思维来辨析成分。 启发学生联想思维 由联想可知氯气与氢氧化钙的反映方程式并训练了学生的化学方程式的书写。 由此氯酸钙不稳定可知应密封保存（运用联想思维） 培养学生自我归纳整理知识的能力 巩固旧知识，为引入新知识打下基础。 培养学生观察能力 培养学生归纳、总结能力 掌握溴、碘的特殊物理性质 通过实验加强对I2特性的理解 |
| 教学过程 | 学生活动和学习过程 | 设计意图 | |
[设问] 我们知道结构决定物质的化学性质，同学们通过观察教材45页卤族元素的原子结构示意图，说说卤素原子在结构上有什么相似性和递变性？ [板书] （二）卤素的原子结构 [过渡] 据原子结构可推出：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，同学们推出的化学性质是否正确，还得通过实验事实来验证。 [板书] （三）卤素单质的化学性质 1、卤素单质间的置换反应 [问题探究] 如何通过实验验证氧化性Cl2＞ Br2＞I2。 [演示实验] 将少量氯水注入盛有3ml NaBr溶液的试管中，观察现象。加入四氯化碳5滴观察现象 [演示实验]将少量氯水注入盛有3ml KI溶液的试管中，用力振荡后，加少量淀粉溶液。 2、卤素单质与非金属的反应 3、卤素与金属的反应 4、卤素与水的反应 [课堂小结] 本节课我们重点学习了卤素单质的物理性质、结构及卤素单质间的置换反应，进一步证明结构决定性质，性质反映结构。 | 学生画出F、Cl的原子结构示意图，回答：1、相似性：最外层都是7个电子，易得1个电子，具有氧化性；2、递变性：卤素原子从F到I，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的引力依次减小，得电子能力依次减弱，推测氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2 学生分组讨论思考回答： 分别将氯水滴加到NaBr和KI中。观察现象，写出化学方程式： Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 氧化性：Cl2 ＞Br2 溶液变蓝、说明有I2生成，写出化学方程式： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 氧化性：Cl2 ＞I2 从反应剧烈程度来分析 从反应剧烈程度来分析 师生共同回顾 | 培养学生观察数据、分析、总结、归纳的能力；引导学生加深对结构决定化学性质的认识 提出研究课题，明确实验目的；调动学生思维；培养学生设计实验的能力；培养学生的成就感。 强调主干知识 | |
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