一．选择题
1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,； 2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
2．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H＝ +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
C．H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1
3．已知反应：
①101kPa时，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
5．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
6．可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
7．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，
在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的
物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是 （ ）
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2
8．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
9．某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
10．某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S= +231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 大理石 | 玻璃 | 氯化钾 | 高氯酸 | 干冰 |
| B | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | 氯气 |
| C | 明矾 | 水泥 | 苛性钠 | 亚硫酸 | 熟石灰 |
| D | 冰醋酸 | 漂白粉 | BaSO4 | 氟化氢 | 氨气 |
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠（温度变化忽略不计），c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－
D． =0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－
16．常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
17．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．增大反应物浓度
18．15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，
但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钠固体 D．钾溶液
19．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L－1
第一卷答案栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
20．（6分）写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠
（2）碳酸 ，
21．（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25 ℃ ~ 550 ℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝—137.9 kJ·mol-1
则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝______________。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
下列说法正确的有____________.
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
22.酸和碱完全中和的产物是正盐。双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，H2O2显弱酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 、 。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐化学方程式： 。
（3）水电离生成H3O+和OH—叫水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。
23．除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
高温
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。则此反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；
（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）
△H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/（mol·L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②比较此时正、逆反应速率的大小： （填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
24．某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计) | 20～50 mg/kg |
步骤Ⅰ 准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。
步骤Ⅱ 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O）
步骤Ⅲ 充分反应后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅳ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I2＋2S2O32 －=2I－＋S4O62 －）按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅳ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积___ ____ _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____ 。
④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是________________ __________。
(2) 滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积（mL） | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 16.02 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 11.98 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 10.22 |
2013-2014学年度高二化学上学期期中考试模拟题
答案
1-5DADBB 6-10CCACA 11-16DACBDB 17-19 A、B、A
20．（1） NaHSO4=== Na++H++SO42-
（2）H2CO3 H++HCO3-， HCO3-H++CO32-
21 .⑴K=C3(H2O)/C3(H2) ；⑵吸热 ⑶2WO3+H2W2O5+H2O； W2O5, WO2；
⑷+203.9KJ/mol ⑸AB.
22（8分）（每空2分）
（1）H2O2 H+ + HO2— HO2— H+ + O22—
(2)H2O2 + Ba(OH)2 == BaO2 + 2H2O
(3) H2O2 + H2O2 H3O2+ + HO2—
23（11分）
（1） (2分)
（2）Z（1分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分）
（3）① 0.08 mol·L－1·min－1 (2分) ② ＞ （2分）
（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）
24 ((1)①偏高(2分) ②无影响(2分)③锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）
④滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色(2分)
(2)（3分）
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