海中高二20112012学年度第一学期期终考试_2

高二理科化学试卷（2-15）

班别            姓名            学号            分数            

可能用到的相对原子质量：H 1     O 16     S 32      Fe 56    Zn 65

第Ⅰ卷（共36分）

1、单项选择题（每小题2分，共12分）

1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的的能量变化示意图正确的是

2、下列电离方程式书写正确的是（    ）

   A.         B.  

   C. =                 D. 

3、在298K、100kPa时，已知：

   则与和间的关系正确的是（    ）

   A. = +2                  B. = + 

   C. =—2                 D. =—

4、某温度时，水的Kw=1.0×10-12.则在该温度时，PH=7的溶液（    ）

   A.呈碱性       B.呈中性       C.呈酸性      D.无法确定

5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

     2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)       =-746.4kJ·mol-1

   达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（    ）

   A.加催化剂同时升高温度              B.加催化剂同时增大压强

   C.升高温度同时充入氮气              D.降低温度同时增大压强

6、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

   Sn(s)+Pb2+(aq)  Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列 

   判断正确的是（    ）

   A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

   B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

   C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应>0

   D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

二、不定项选择题（每小题4分，共24分。每小题一个或两个选项符合题意。错选或多选得0分，选对但不全者得2分）

7、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

   Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0

   该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（    ）

8、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（    ）

   A.c(H+)         B.K(HF)         C.          D. 

9、将5.6铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。

  下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（    ）

   A.铁的反应速率为0.5mol/(L·min)            B.硫酸的反应速率为0.5mol/(L·min)

   C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/(L·min)      D.氢气的反应速率为0.5mol/(L·min)

10、在25时去PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100ml，先分别加水稀释至2倍体积，再

    分别加入过量的锌粉。下列说法正确的是（    ）

A.醋酸与锌反应放出氢气多                B.两种酸放出氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大                    D.两种酸与锌反应的速率一样大

11、已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，现分别从两

条途径建立平衡，途径I：A、B的初始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度

分别为6mol/L和2mol/L.下列叙述正确的是（    ）

A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等

B.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等

C.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等

D.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

12、已知一定温度下2X(g)+Y(g)  mZ(g)  =-a kJ·mol-1(a>0)，现有甲乙两容积相等

且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达

到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状

态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（    ）

A.m=4        B.a=b        C.b第Ⅱ卷（共分）

13、（10分）下列物质：①NaCl固体 ②无水乙醇 ③稀硫酸 ④BaSO4固体 ⑤冰醋酸 

     ⑥H2 ⑦CO2 ⑧熔融的KOH（选序号填空）

（1）能导电：                （2）非电解质：                 

（3）强电解质：              （4）弱电解质：                 

（5）已知25℃时两种酸的电离常数：

 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8

 判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。

 CH3COOH+Ca(ClO)2

14、（11分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

     已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    =+206.2kJ·mol-1

           CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   =+247.4kJ·mol-1

     （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成

          CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为                                   。

     （2）在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆

      向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：

      ①扩大容器体积，平衡            ，c(H2)              (与原平衡相比)；

      ②升高温度，正反应速率         ，逆反应速率        ；体系的压强        ，

        平衡        ，平衡常数               ；

      ③加入催化剂，H2的物质的量              。

15、（11分）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO32- + 5SO32- + 2H + = I2 + 5SO42- + H2O

      生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的

      速率。 某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是             ；表中V2=___________mL

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

A．2v(NH3)   ＝ v(CO2)                      B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变            D．密闭容器中氨气的体积分数不变 

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：____________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。