2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)化学试题

化学

本卷可能用到的相对原子质量H：1  C：12  N：14  O：16  Mg：24  S：32  C1：35.5   K：39  Fe：56  

Cu：  Ce：140

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

１．(13年学测)新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．氢气     B．煤炭     C．天然气     D．石油

２．(13年学测)下列气体中，无色无味的是

A．Cl2     B．SO2C．NO2     D．O2

３．(13年学测)用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

A．KOH溶液     B．Fe(OH)3胶体     C．盐酸     D．NaNO3溶液

４．(13年学测)下列物质含有离子键的是

A．H2     B．CO2C．NH3     D．NaOH    

５．(13年学测)实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是

A．     B．     C．     D．

６．(13年学测)下列物质属于纯净物的是

A．玻璃     B．蒸馏水     C．漂白粉     D．空气

７．(13年学测)成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是          (     )

A．点石成金     B．水落石出     C．滴水成冰     D．拨云见日

８．(13年学测)下列物质互为同分异构体的一组是

A．35  Cl和37  Cl              B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3                 D．H2O和H2O2

９．(13年学测)化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打——NaHCO3     B．胆矾——CuSO4

C．酒精——C2H5OH                   D．生石灰——Ca(OH)2

10．(13年学测)在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是

A．NH4＋     B．Al3＋     C．Ca2＋     D．SO42－

11．(13年学测)2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235  92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数     B．中子数     C．电子数     D．质量数

12．(13年学测)下列过程需要吸收热量的是

A．甲烷在空气中燃烧     B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸         D．浓硫酸溶于水

13．(13年学测)实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A．闻气体气味     B．点燃酒精灯     C．过滤     D．移开蒸发皿

14．(13年学测)下列关于乙酸的说法正确的是

A．难溶于水               B．是一种无色无味液体

C．能发生酯化反应         D．酸性比碳酸的酸性弱

15．(13年学测)下列物质属于天然高分子化合物的是

A．蛋白质     B．天然气     C．聚乙烯     D．葡萄糖

16．(13年学测)下列化学用语正确的是 (     )

17．(13年学测)下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：   H＋＋OH－=H2O     

B．锌粒与稀醋酸反应：         Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

C．氯化镁溶液与氨水反应：     Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：   Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O    

18．(13年学测)反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是

A．该反应是置换反应     B．该反应是复分解反应

C．CO是氧化剂         D．NO发生还原反应

19．(13年学测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．18 g H2O含有的氢原子数目为NA

B．标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA

C．1 L 1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

D．1 molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

20．(13年学测)下列实验方法能达到实验目的的是                (     )

A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D．用排水集气法收集氨气

21．(13年学测)将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是

A．将电能转换为化学能

B．电子由铜片流出

C．锌片是负极

D．铜片逐渐被腐蚀

22．(13年学测)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是                                                 (     )

A．R的原子半径比Z的大     B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

23．(13年学测)对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L－1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.80 mol     B．0.72 mol     C．0.45 mol     D．0.40 mol    

二、非选择题(本部分2题，共31分)

24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

   (13年学测) A．《化学与生活》

⑴(3分)良好的生态环境可以提升生活质量。

①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是(填字母)；

    a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5

②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是(填字母)。

    a．用厨余垃圾生产沼气    b．废旧塑料露天焚烧    c．废旧电池就地填埋

③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放出的主要污染物是(填字母)。

    a．NO                   b．CO                  c．甲醛

⑵(5分)均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①维生素C又称酸。新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是。

②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：。

⑶(7分)材料的不断发展可以促进社会进步，：

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、。

②精美的瓷器彰显中华古代文明。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的。

③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：。

25．(13年学测)(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

⑴F的化学式为。

⑵E的电子式为。

⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：；

⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

。

26．(13年学测)(10分)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

⑴吸收时，温度不宜过高的原因是；

⑵为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有。

⑶实验中，对循环的反应液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如右图所示(A点为纯水的pH)。

①AB段，pH下降的主要原因是。

②CD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收液中(填化学式)含量的突增，请分析引起该物质含量突增的原因：。

⑷经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4·7H2O。某补血剂的有效成分为FeSO4·7H2O，药品标签注明“0.3g／片，FeSO4·7H2O含量为95％—110％”。为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol·L－1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2＋＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce(SO4)2溶液21.00 mL。请通过计算判断该补血剂是否合格(写出计算过程)。