2019-2020学年江苏省高二普通高中学业水平合格性考试模拟(二)化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32

一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2019年诺贝尔化学奖授予给了下图的三位科学家，以表彰他们“在发明锂电池过程中做出的贡献”。锂的元素符号是(　　)

A. Li  B. La  C. Al  D. Si

2. 下列过程包含化学变化的是(　　)

A. 干冰的升华  B. 粮食酿酒  C. 氨气液化  D. 碘的升华

3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　)

A. Fe(OH)3胶体  B. CuSO4溶液  C. 蔗糖溶液  D. KCl溶液

4. Ts是一种人工合成的超重化学元素，下列说法正确的是(　　)

A. 中子数：117  B. 质子数：293

C. 质量数：176  D. 原子序数：117

5. 下列物质的主要成分与其化学式对应正确的是(　　)

A. 明矾—KAl(SO4)2·12H2O  B. 漂白粉—NaClO

C. 纯碱—NaHCO3  D. 石灰石—Ca(OH)2

6. 下列化学用语表示正确的是(　　)

A. 乙烯的结构简式：CH2 CH2

B. N2的电子式：

C. Al的原子结构示意图：

D. FeCl2的电离方程式：FeCl2===Fe3＋＋2Cl－

7. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是(　　)

A. 浓硫酸  B. 氯水   C. 浓盐酸  D. 碳酸钠溶液

8. 下列气体可用如图所示方法收集的是(　　)

A. H2  B. Cl2    C. NO2  D. CO2

9. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是(　　)

A. NH3  B. NO2  C. SO2  D. HCl

10. 下列物质能与乙酸发生酯化反应的是(　　)

A. 乙醇  B. 氢氧化钠  C. 苯  D. 乙烯

11. 在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

A. CO  B. Ag＋  C. SO  D. Mg2＋

12. 下列关于物质用途的说法错误的是(　　)

A. 油脂可用于生产肥皂

B. Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂

C. Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料

D. SO2可用于漂白各种有色食品

13. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是(　　)

A. 浓硫酸   B. 浓盐酸

C. 硫酸铜溶液  D. 银溶液

14. 工业合成氨反应为N2＋3H22NH3，关于该反应的说法正确的是(　　)

A. 增大反应物浓度能减慢反应速率

B. 降低温度能加快反应速率

C. N2和H2能100%转化为产物

D. 使用适合的催化剂能加快反应速率

15. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO＋2CON2＋2CO2。下列有关该反应说法正确的是(　　)

A. NO是还原剂  B. CO得到电子

C. NO被氧化  D. CO表现出还原性

16. 下列实验装置或操作与实验目的相符的是(　　)

A. 图1：分离乙醇和水

B. 图2：除去石灰水中的碳酸钙

C. 图3：用排水法收集氯气

D. 图4：配制250 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液

请阅读下列材料，回答17～20题。

可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如右图)。

可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即汽化释放出可燃性气体——甲烷，最终留下液态水。

可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。

17. 可燃冰中CH4、H2O所含化学键分别是(　　)

A. 共价键、共价键  B. 离子键、离子键

C. 离子键、共价键  D. 共价键、离子键

18. 下列燃料属于化石燃料的是(　　)

A. 氢气  B. 木材  C. 煤炭  D. 酒精

19. 下列说法错误的是(　　)

A. 可燃冰燃烧时放出能量  B. 可燃冰气化的过程需吸收能量

C. 断裂甲烷分子中C—H键需要吸收能量  D. 可燃冰气化时H2O中O—H键发生断裂

20. 下列关于甲烷的说法正确的是(　　)

A. 甲烷是最简单的烃

B. 甲烷存在同分异构现象

C. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 在光照条件下甲烷能与氯气发生加成反应

21. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. CaCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

B. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

C. Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

D. Mg(OH)2与H2SO4溶液反应：OH－＋H＋===H2O

22. 下列有机反应属于取代反应的是(　　)

B．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

C. 2CH3CHOH＋O22CH3CHO＋H2O

D. CH3CH2OH CH2===CH2 ↑＋ H2O

23. 关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是(　　)

A. 碳棒是负极  B. 该装置能将电能转化为化学能

C. 外电路中电子由碳棒流向铁片  D. 碳棒上有气泡逸出

24. 实现下列实验方案，选用的试剂或方法合理的是 (　　)

A. 干燥氨气，试剂：浓硫酸

B. 除去NaHCO3固体中的少量NaCl，方法：加热

C. 除去CaCO3中混有的Al(OH)3，试剂：NaOH溶液

D. 区别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液，试剂：酚酞溶液

25. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：Z>Y>X

B. W的氧化物能与某些酸反应

C. 元素Y形成的氧化物只有一种

D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

26. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

A. 生成的黑色固体中含有C   B. 白色固体是Na2O

C. 实验说明CO2具有氧化性  D. 金属Na着火不能用CO2灭火

二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。

27. (6分)甘油是生产护肤品必需的原料，其结构简式为 

(1) 甘油分子中的官能团为________(填名称)。

(2) 甘油能与金属Na发生如下反应： 该反应的类型为________(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。

(3) 把甘油滴入KMnO4粉末中会发生剧烈反应，该反应在野外求生时可用于生火。反应中，KMnO4转化为MnO2，由此可见甘油是这个反应中的________(填“还原”或“氧化”)剂。

28. (6分)铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4。

(1) 保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，加入铁粉的目的是________________________________________________________________________。

(2) 加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3) 检验 “合成”步骤的产物里含有Fe3＋的方法是：取少量样品，加入适量稀硫酸溶解，向所得溶液中滴入KSCN溶液，若________________________________(写出实验现象)，说明含有Fe3＋。

29. (10分)某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：

已知：① 反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图1所示(固定及加热类仪器省略)；

② H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2；

③ Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

(1) 为提高Na2SO3产率，反应Ⅰ应控制pH在________左右。

(2) 反应Ⅱ所得滤液的主要成分是________和Na2SO3。

(3) 将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液____________________________(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na2SO3固体。

(4) 可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：称取0.126 0 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉作指示剂，滴加酸性KIO3溶液(a mol·L－1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3＋KIO3===3Na2SO4＋KI，消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)。

——★ 参*考*答*案 ★——

1. A　『解析』锂的元素符号是Li。

2. B　『解析』干冰升华是指二氧化碳由固态直接变成气态，属于物理变化；粮食酿酒经历淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖再反应生成乙醇和二氧化碳，属于化学变化；氨气液化是指NH3由气态变成液态，为物理变化；碘的升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

3. A　『解析』胶体能产生丁达尔现象。

4. D　『解析』Ts中质子数等于原子序数，均为117，质量数为293，中子数＝质量数－质子数＝293－117＝176，D项正确。

5. A　『解析』漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；纯碱为Na2CO3；石灰石的主要成分为CaCO3。

6. B　『解析』A项，乙烯的结构简式为CH2===CH2，错误；C项，Al的原子结构示意图为，错误；D项，FeCl2的电离方程式为FeCl2===Fe2＋＋2Cl－，错误。

7. B　『解析』氯水中HClO见光易分解，所以必须避光保存。

8. A　『解析』图示为向下排空气法，收集的气体密度比空气小，其相对分子质量小于29，H2符合要求，A项正确。

9. A　『解析』氨气溶于形成氨水(碱性)。

10. A　『解析』乙酸和乙醇在一定条件下反应可生成酯和水。

11. D　『解析』CO与H＋反应生成CO2气体和H2O；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀；SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀。

12. D　『解析』A项，利用油脂在碱性条件下水解可生产肥皂，正确；B项，Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，作为供氧剂，正确；C项，电解Al2O3制备Al，正确；D项，SO2有一定毒性，不能用于食品漂白，错误。

13. A　『解析』铁在浓硫酸中发生钝化，故可以使用铁制容器盛装浓硫酸，B项正确。

14. D　『解析』A项，浓度越大，反应速率越快，错误；B项，降低温度，反应速率减慢，错误；C项，该反应是可逆反应，故反应物不可能完全转化为生成物，错误；D项，催化剂可以加快反应速率，正确。

15. D　『解析』N的化合价降低，NO作氧化剂，被还原，A项、C项错误；C的化合价升高，CO失去电子，发生氧化反应，是还原剂，表现出还原性，B项错误、D项正确。

16. B　『解析』A项，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，错误；B项，碳酸钙难溶于水，可用过滤法除去，正确；C项，氯气能溶于水，不能使用排水法收集，错误；D项，缺少玻璃棒引流，错误。

17. A　『解析』CH4、H2O中C—H、O—H键都是非金属元素间的化学键，为共价键。

18. C　『解析』煤炭、石油、天然气都属于化石燃料。

19. D　『解析』可燃冰气化时，不发生H2O中O—H键断裂，仅仅是分子之间距离变大。

20. A　『解析』B项，甲烷不存在同分异构现象，错误；C项，常温下，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D项，在光照条件下甲烷能与氯气发生取代反应，错误。

21. B　『解析』A项，CaCO3为难溶物，不可以拆开，错误；C项，不符合电荷守恒，错误；D项，Mg(OH)2为沉淀，不可拆开，错误。

22. A　『解析』有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应属于取代反应，所以选A。

23. D　『解析』A项，Fe比C活泼，所以C为正极，Fe为负极，错误；B项，发生化学反应产生电能，即化学能转化为电能，错误；C项，电子由铁流向C，错误；D项，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋ H2↑，H＋在碳棒上得电子形成氢气，正确。

24. C　『解析』A项，氨气能与浓硫酸反应，错误；B项，加热后碳酸氢钠会分解，错误；C项，氢氧化铝具有两性，溶于氢氧化钠溶液，正确；D项，两溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红色，可能无法鉴别，错误。

25. B　『解析』X的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，X与W同主族，则W为Si元素。Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素。Y是ⅤA族元素，且原子序数小于13，则Y是N元素。A项，原子半径：Al>C>N，错误；B项，Si的氧化物SiO2能与氢氟酸反应，正确；C项，可以形成NO、NO2等，错误；D项，C的非金属性强于Si，则C的简单气态氢化物的热稳定性强于Si的简单气态氢化物，错误。

26. B　『解析』白色固体溶于水，且水溶液呈碱性，滴加氯化钡溶液有白色沉淀(BaCO3)生成，说明白色固体为碳酸钠。

27. (1)  羟基　(2) 置换　(3)还原

『解析』(1) —OH的名称为羟基。(2) 该反应为化合物与单质反应生成新单质和新的化合物，为置换反应。(3) KMnO4转化为MnO2时，锰元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，甘油是还原剂。

28. (1) 防止FeSO4被氧化

(2) Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH

(3) 溶液变红色

『解析』(1) FeSO4溶液易在空气中被氧化，铁粉可以还原Fe3＋。

(2) 在FeSO4溶液中滴加氨水调节pH至7～9时，会有Fe(OH)2沉淀生成。

(3) Fe3＋遇SCN－可反应形成红色溶液。

29. (1) 9.5(9.4～10之间的值均可给分)

(2) NH4Cl

(3) 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤

(4) 消耗KIO3的物质的量为a×10－3 L×b mol·L－1＝ab×10－3 mol

由题给反应可得关系式：3 Na2SO3～KIO3

可知n(Na2SO3)＝3n(KIO3)＝3ab×10－3 mol

则样品中Na2SO3的质量分数为×100%＝3ab×100%

(5) 空气中氧气将Na2SO3氧化

『解析』(1)反应Ⅰ为SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，由图2知，要获得Na2SO3，pH约为10。(2) (NH4)2SO3与NaCl反应生成Na2SO3和NH4Cl。(3) 由题图3知，升高温度时，Na2SO3的溶解度减小，会析出，为防止其降温会转化为Na2SO3·7H2O，所以要控制温度在34 ℃以上，趁热过滤。(4) KIO3氧化Na2SO3，生成KI，当KIO3过量时，KIO3会氧化KI生成I2，I2遇淀粉会变蓝，所以当变蓝之前，即为KIO3刚好氧化Na2SO3，由KIO3的消耗量，可以计算出Na2SO3的量，进而得出Na2SO3的质量分数。(5) 剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长，都会使空气中的O2氧化Na2SO3，造成所测Na2SO3的纯度偏低。