选修《化学反应与能量》单元测试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。

可能用到的原子量：H1     C12N14O16S32

第一部分选择题（共90分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是

A．电能是二次能源B.水力是二次能源

C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1           C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2

A．①        B．④        C．②③④        D．①②③

5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol

8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2(g)B．CO(g)

C．C8H18(l)D．CH4(g)

9．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2    和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.kJB．196.kJ／mol

C．＜196.kJD．＞196.kJ

10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，但只选错一个，该小题就为0分）

11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

13．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol

0.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―0.3kJ/mol

D．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol

14．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

15．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJB．1149kJ

C．283kJD．517.5kJ

16．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

17．已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJB．吸热2.44KJ

C．放热44kJD．吸热44KJ

18．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol

B．①的反应热为221kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A．0.2QB．0.1Q

C．5QD．10Q

20．已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1︰1B．1︰2

C．2︰3D．3︰2

第二部分非选择题（共60分）

三、（本小题包括2小题，共33分）

21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

四、（本小题包括3小题，共27分）

23．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

24．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+0.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

25．在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：

（注：

某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题答案

第一部分选择题(共90分)

三、（33分）

21．（每空3分，共21分)

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小

四、（27分）

23．（各5分，共15分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H＝－4.25KJ/mol

（2）410.125

（3）产物不会造成环境污染。

24．（6分）CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ／mol

25．（6分）90%