2014-2015第二学期高一化学期末试卷

                     化学试题                   2015.07

  注  意  事  项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：  H-1   C-12   N-14   O-16   Fe-56   Cu-  

   选 择 题  （共40分）

单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是

A．用工业废水直接灌溉农田                  B．用可降解塑料做购物袋

C．将煤气化或液化获得清洁燃料              D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石 

2．下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：                  B．氯离子的结构示意图： 

C．甲烷分子的比例模型：               D．核内有8个中子的碳原子： 

3．下列物质中含有离子键的是

A．Na                B．CO2                C．SiO2                D．KCl

4．下列物质互为同分异构体的是

A．氧气和臭氧                               B．正丁烷和异丁烷        

C．甲烷和乙烯                               D．1H和2H

5.  全部由第三周期元素形成的化合物是                                            

A．HF                B．NO                 C．Na2S               D．MgF2

6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．Na+   NO  SO                         B．Ag+   NO  Cl－

C．K+    H+    HCO                       D．NH   Na+   OH－     

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA

D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA

8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是放热反应    

B．H2燃烧时的能量变化如图1所示

C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

9．下列有关物质用途的说法不正确的是

A．碳酸氢铵常用作氮肥           B．浓硫酸可用于干燥氨气

C．油脂可以制造肥皂                             D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢    

10. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

11．图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是

A．铜片作负极 

B．溶液的颜色逐渐变浅

C．电子由铜棒流出

D．锌片上发生还原反应

12．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A．NH3和NH4Cl                             

B．HCl和SiO2

C．KCl和K                                 

D．CO2和H2O  

13．下列有关说法不正确的是

A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键

B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成

D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

14．下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族                      B．0族原子的最外层电子数均为8

C．ⅠA族的元素全是金属元素    D．短周期是指第1、2、3周期

15．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图3用于蒸馏石油                         

B．图4用于收集NO

C．图5用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物         

D. 图6用于实验室制取NH3

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

16．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图7所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：W >Z >X

B．非金属性：Z>Y

图7

C．最高化合价：Z >X 

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

17．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向铁粉中加入足量稀：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B．NO2溶于水：3NO2＋H2O= 2H+＋2NO3–＋NO

C．氢氧化铜与稀反应：H+＋OH– = H2O

D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

18．一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．反应放出197 kJ 的热量                   

B．生成SO3为2 mol

C．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol           

D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

19．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

A．都是常用调味品的主要成分               

B．都能使紫色石蕊溶液褪色

C．都能和CaCO3反应                       

D．都能发生酯化反应

20．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。

下列说法正确的是

A．该混合物中铜的质量为19.2 g

    B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol

    C．加入NaOH溶液的体积是800 mL

    D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c(NO3-)为0.7 mol/L

非 选 择 题（共60分）

21（12分）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

（1）Z原子的结构示意图为  ▲  ，YX3的电子式为  ▲  （用元素符号表示）。

（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是   ▲  （用元素符号表示）。

（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为  ▲  、  ▲  （填离子化合物或共价化合物）。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是  ▲  （填字母序号）。

a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

22（12分）烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4。A进行图8所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

（1）A的结构简式为  ▲  ，B中所含官能团的名称为  ▲  。

（2）①④反应的类型分别是  ▲  、  ▲  。

（3）反应②的化学方程式为  ▲  。

（4）E的名称为  ▲  。实验室由反应④制备E的装置

如图9，烧瓶中加入碎瓷片的作用是  ▲  ，图9

长导

管的作用是导气和  ▲  ，锥形瓶中盛放的液体是  ▲  。

23 （8分）T ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是　▲  。

a．体系压强保持不变                     b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变            d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO) = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为　▲  mol。

（3）下列措施能使反应加快的是　▲  （仅改变一个条件）

a．降低温度                             b．缩小容积

c．使用效率更高的催化剂                        

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将　▲  。

     a．延长              b．缩短            c．不变             d．无法确定

24（12分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则

CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝   ▲   kJ·mol－1。

（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为    ▲   ，通入b气体的电极反应式为     ▲    。（质子交换膜只允许H+通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应控制在     ▲    左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为     ▲    。

（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为    ▲    。

25（16分）以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图12所示：

（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为  ▲  ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是  ▲  。

（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与的物质的量之比不小

于  ▲  。

（3）“系列操作”为  ▲  、  ▲  、过滤、洗涤、干燥。

（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。

已知： 2Cu2++ 4I- = 2CuI↓+I2     2 S2O32-+ I2= S4O62-+2 I-    

①“恰好反应”时溶液的颜色变化为  ▲  。

②Cu2+离子的物质的量浓度为  ▲   mol/L（用V1 、V2、c表示）。

③若除锌后的溶液中仍含有NO3-离子，则测定结果会  ▲  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。