贵州省贵阳市2022届高三上学期8月摸底考试(开学考试)化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的相关解释错误的是

A．“凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳

B．石墨烯液冷散热技术中的石墨烯是一种二维碳纳米材料

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．铵制成的医用速冷冰袋利用了铵溶于水吸热的性质

2．下列化学用语表达正确的是

A．中子数为10的氧原子：    B．异丁烷的球棍模型：

C．的电子式：    D．聚丙烯的结构简式：

3．下列物质分类组合正确的是

4．常温下，为证明是弱电解质。下列方法不正确的是

A．测定氨水溶液的

B．测定溶液的酸碱性

C．测定为10的氨水溶液稀释十倍后的

D．比较的和溶液的导电能力

5．下列物质对应的名称或俗名正确的是

A．：生石灰    B．：乙二醇

C．：胆矾    D．：苏打

6．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是

A．

B．

C．饱和溶液

D．

7．下列基本实验操作正确的是

8．维生素C的结构简式如图所示。关于维生素C的说法正确的是

A．分子式为    B．能使溴水褪色

C．分子中所有原子可能共面    D．最多能与发生加成反应

9．反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

    B．

C．

    D．

10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．中含有的质子数目为

B．中含有的碳碳双键数目为

C．与足量的S反应转移的电子数为

D．与的混合物中所含中子数为

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同生族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径：    B．简单氢化物的沸点：

C．X与Y形成的化合物中只含离子键    D．能与碱反应，但不能与任何酸反应

12．下列变化对应的离子方程式正确的是

A．与稀反应：

B．溶于水：

C．向溶液中滴加稀盐酸：

D．用过量氨水吸收烟道气中的：

13．某酸性酒精检测仪的工作原理如图所示。下列分析正确的是

A．该检测仪利用了电解池原理

B．正极区溶液的降低

C．工作中由电极(Ⅰ)经质子交换膜流向电极(Ⅱ)

D．电极(Ⅰ)的电极反应为

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液：、、、

B．能使淀粉试纸显蓝色的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．的溶液中：、、、

15．工业上用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟来除去，反应方程式为：。下列说法错误的是

A．中元素的化合价为+6

B．做还原剂，发生氧化反应

C．被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为19∶8

D．当有生成时，转移电子的物质的量为

16．室温下，用的溶液滴定的溶液，水电离出的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．P、M、N三点，M点最大

B．M点溶液显中性，

C．该滴定过程选择甲基橙作为指示剂

D．N点溶液中

二、实验题

17．溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：

（1）的化学名称为_______。

（2）装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。

（3）装置C中盛装的试剂是_______。

（4）分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。

（5）为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)

①确称取固体溶于水配成溶液，下列仪器中肯定需要的是_______(填仪器名称)。

②取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。

三、填空题

18．现有下列物质：①稀硫酸  ②固体  ③氨水  ④二氧化碳  ⑤固体  ⑥稀溶液  ⑦溶液。回答下列问题：

（1）属于强电解质的物质是_______(填序号)。

（2）用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

（3）配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。

（4）泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出泡沫灭火器工作时的离子反应方程式_______。

（5）浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①  ②  ③  ④氨水

（6）常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.相等的氨水和溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.的溶液和的溶液，

四、工业流程题

19．在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱镒矿(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：

己知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)

回答下列问题：

（1）酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是_______；滤渣1的主要成分是_______。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。“调”的范围是_______。

（3）“除杂”过程中加入的目的是将、变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中_______。

（4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_______。

（5）生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

（6）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，_______，得到晶体，洗涤、烘干。

五、原理综合题

20．目前，“低碳经济”备受关注，的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列问题：

（1）用甲醇、和合成一种新材料(碳酸二甲酯，，简称)，原理为：

①   

②   

则   _______。

（2）在恒容密闭容器中按投料直接合成，一定条件下，平衡时的转化率如图所示，则：

①_______(填“>”、“<”或“=”)；

②、、由快到慢的顺序为_______；

③下列能说明此条件下反应达到平衡状态的是_______。

a.

b.碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

d.与的物质的量之比保持不变

（3）经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较高温度时主要选择_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可)。

六、结构与性质

21．铬、铜、锌、硒、镉、锡等金属及其化合物具有广泛的用途，在现代工业中备受青睐。回答下列问题：

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态原子中，电子占据最高能层的符号为_______，铬原子价电子排布式为_______。

（2）可用于去头皮屑，常温下为白色晶体，熔点340～350℃，则的晶体类型为_______，的分子构型为_______，分子中的杂化类型是_______，与互为等电子体的阴离子_______(写出一种即可)。

（3）我国科学家最新研制成功的一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。与位于同一副族，且在的下一周期。已知熔点为2830℃；熔点为1750℃，熔点更高的原因为_______。

（4）黄铜常被用于制造阀门，它是与的合金，铜和锌的第二电离能大小关系为：，原因是_______。

（5）磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为。

①磷锡青铜的化学式为_______。

②磷锡青铜晶体密度为_______(列出计算式即可)。

七、有机推断题

22．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

回答下列问题：

（1）有机物A的名称是_______；的反应类型是_______。

（2）C的分子式为_______。D中含有的官能团名称是_______。

（3）由C制备D的过程中使用过量甲醇的目的是_______

（4）苯丙氨酸是E的同分异构体，则苯丙氨酸发生聚合反应所得有机产物的结构简式为_______。

（5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2的有机物的结构简式_______。

①含有苯环    ②与发生显色反应    ③能发生银镜反应

（6）写出F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的方程式_______。

参

1．C

【详解】

A．生铁的含碳量较高，生铁炒熟主要是降低了生铁中的碳含量，A正确；

B．石墨烯具有非常好的热传导性能，可用于液冷散热技术方面，石墨烯是由碳原子组成的六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，B正确；

C．汽油中不含氮，汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，C错误；

D．铵溶于水吸收大量的热，使水温迅速降低，可用于制成医用速冷冰袋，D正确；

故选C。

2．A

【详解】

A．中子数为10的氧原子：，正确；    

B．是正丁烷的球棍模型，错误；

C．的电子式为：，错误；    

D．聚丙烯的结构简式为：，错误；

故选A。

3．A

【详解】

A．氯水是氯气溶于水所得混合物，是盐、属于纯净物，是氧元素的单质，氯化钠的水溶液或熔融状态下能导电、氯化钠是化合物、是电解质，A正确；

B．盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；

C．漂白粉是混合物，C错误；

D．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误；

答案选A。

4．D

【详解】

A．测定氦水溶液的pH，若其pH小于1２，则说明在水溶液中不完全电离，为弱电解质，故A正确

B．测定溶液的酸碱性，若其溶液显酸性，则说明溶液中存在铵根的水解，为弱电解质，故B正确；

C．为10的氨水溶液稀释十倍后的如果大于9，说明在氨水中存在电离平衡，则是弱电解质，故C正确

D．应该比较同浓度的和溶液的导电能力，故D错误；

故选D。

5．B

【详解】

A．的名称是石灰石，A错误；

B．的名称是乙二醇，B正确；

C．的名称是无水硫酸铜，C错误；

D．的名称是小苏打，D错误；

故选B。

6．C

【详解】

A．铜与稀硫酸不反应，A错误；

B．由于Mg2+为弱碱阳离子可发生水解反应，故蒸发后不能得到，得到的是，B错误

C．饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，物质间转化均能实现，C正确;

D．盐酸过量时，氢氧化铝会溶解，D错误；

故选C。

7．A

【详解】

A．灼烧固体在坩埚中进行，正确；

B．过滤操作中应用玻璃棒引流，错误

C．制取氢氧化铁胶体应用饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；

D．整流装置中冷却水的方向应为下进上出，错误；

故选A。

8．B

【详解】

A．分子式为，错误；    

B．维生素C中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；

C．分子中含有-CH2-原子团，所有原子不可能共面，错误；    

D．分子中只有碳碳双键能和氢气加成，酯基不能与氢气加成，故最多能与发生加成反应，错误；

故选B。

9．A

【分析】

放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量。

【详解】

由A+B→C是放热反应可知，A+B的能量大于C，由①A+B→X(吸收能量)可知，这步反应是吸热反应，故A+B的能量小于X，由X→C(放出能量)可知，这步反应是放热反应，故X的能量大于C，综上所述，图像A符合题意；

故选A。

10．B

【详解】

A．的物质的量为=0.9mol，故质子数为0.9×10NA=，正确；

B．无标准状况，不能计算，错误；

C．的物质的量为0.1mol，发生反应为Fe+S=FeS，则转移电子数为，正确；

D．与的摩尔质量都为44g/mol，与为1mol，且二者的电子数都为22，故与的混合物中所含中子数为，正确；

故选B。

11．B

【分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O元素，其中X、W同生族，则W为S元素，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，则Y为Na元素，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则Z为Si元素，据此回答。

【详解】

A．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：则原子半径Y(Na)最大，A错误；

B．水蒸气间有氢键，硫化氢存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故简单氢化物的沸点：，B正确；

C． X与Y形成的化合物可以是氧化钠、过氧化钠，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，C错误；    

D． (SiO2)能与碱反应，也能与HF反应，D错误；

答案选B。

12．D

【详解】

A．与稀反应：，A错误；

B．NO2与H20反应生成HNO3和NO，正确的离子反应方程式为：，B错误；

C．易溶于水，易电离，写离子方程式时应该拆，正确的离子方程式是：，C错误；

D．一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸按，且电荷守恒，故离子方程式正确，D正确；

故选D。

13．C

【详解】

A． 该检测仪利用了原电池原理，A错误；

B．正极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，则正极区溶液的增大，B错误；

C．工作时内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极， 则由电极(Ⅰ)经质子交换膜流向电极(Ⅱ)，C正确；

D． 电极(Ⅰ)的电极反应为，D错误；

答案选C。

14．D

【详解】

A．的溶液为蓝色，故A不符合题意；

B．能使淀粉试纸显蓝色的溶液，有强氧化性，不能大量存在、、等还原性离子，故B不符合题意；

C．Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故C不符合题意；

D．由比值可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；

故选D。

15．C

【详解】

A．中Cl为+7价，O为-2价，则元素的化合价为+6，正确；

B．中Cr的化合价由+3升高到+6，做还原剂，发生氧化反应，正确；

C．19molHClO4中由3mol作氧化剂，故被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，错误；

D．按照，当有27molHCl生成时转义电子的物质的量为24mol，故当有生成时，转移电子的物质的量为，正确；

故选C。

16．D

【详解】

A．P点未滴加NaOH溶液时，溶液显酸性，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，到M点时恰好完全反应产生CH3COONa，溶液显碱性，后随着NaOH的滴入，溶液的碱性逐渐增强，N点pH最大，A错误；

B．M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL，但是溶液显碱性，B错误；

C．用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，C错误；

D．N点溶液为NaOH、CHCOONa按1:1物质的量之比混合而成，根据电荷守恒可得，D正确；

故选D。

17．

（1）锰酸钾

（2）        平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下    

（3）溶液

（4）在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶

（5）    容量瓶、胶头滴管    滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复    (或)    

【分析】

本题是利用氯气氧化制备，装置图中最左边的装置是氯气发生装置，中间是制备高锰酸钾的装置，在制备的时候要注意溶液的酸碱性，从而提高产率，最后要注意尾气处理问题。

（1）

中锰的化合价是+6价，其名称是锰酸钾；

（2）

装置A中是二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其方程式是：；a可以平衡气压，其作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；

（3）

C的作用是吸收反应不完的 Cl2，可用 NaOH溶液吸收， 故C中盛装的试剂是：溶液；

（4）

锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生，一部分转化为,导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是：在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；

（5）

①配制一定物质的量浓度的溶液，需必须的仪器图中有的是容量瓶、胶头滴管；②(3)KMnO4溶液呈紫色，与反应，紫色褪去，消耗完时，溶液变成浅紫色，故滴定终点的现象为：滴滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复；，则，即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为，500mL溶液中NaHSO3的物质的量为，NaHSO3固体的质量为，纯度为。

18．

（1）②⑤

（2）

（3）抑制水解

（4）

（5）③①②④

（6）ac

【分析】

（1）

强电解质包含大部分盐类以在强酸和强碱类物质@稀硫酸为混合物不符合，②NaHCO3固体为盐类，符合；③氨水为混合物，不符合；④二氧化碳为非电解质，不符合；⑤为盐类，符合；⑥和⑦均为混合物，不符合；答案为：②⑤

（2）

溶液显酸性是因为铝离子水解，；

（3）

先把固体溶解在盐酸中，目的是抑制水解；

（4）

泡沫灭火器中为铝离子和碳酸氢根的双水解，；

（5）

①溶液中铵根水解﹔②中铵根和醋酸根水解相互促进﹔③溶液中硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根水解的；④氨水溶液中一水合氨部分电离，则四种溶液中，由大到小的顺序③①②④。

（6）

a．相等说明氢离子浓度相等，根据水的离子积常数可知两者的相等，a正确；

b．稀释的硫酸溶液，溶液中的氢氧根离子浓度增大，b错误；

c．两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2+c(OH-)=(H+)，又两溶液中的pH相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，则，c正确；

故选ac。

19．

（1）    增大接触面，加快酸浸速率(或增大浸出率    、    

（2）            

（3）2

（4）

（5）取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净

（6）趁热过滤

【分析】

根据高铁菱镒矿的成份先用硫酸溶解，再根据杂质离子的沉淀的PH来除杂，最后利用锰离子和碳酸氢铵的反应来生成碳酸锰，最后结晶得到产品。

（1）

对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高效率，故答案为：增大接触面，加快酸浸速率(或增大浸出率；高铁菱镒矿用硫酸酸浸后不能溶解的是、，故滤渣1主要成分是、；

（2）

氧化时的反应是二氧化锰和二价铁反应，二价铁变成三价铁，锰变成二价锰离子，离子方程式是：；调的目的是除去铝离子和三价铁离子，同时不让锰离子沉淀，根据表格中的数据可知，其范围是：；

（3）

加入将Ca2+，Mg2+变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中

（4）

“沉锰”过程中是锰离子和碳酸氢根离子反应，根据流程可知生成碳酸锰，其离子方程式为：；

（5）

可以通过检验是否还有硫酸根离子存在来检验是否洗净，故检验的方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；

（6）

根据溶解度与温度关系可知应该采用蒸发浓缩趁热过滤的方法，故答案为：趁热过滤。

20．

（1）

（2）    ＜        bc    

（3）    反应Ⅱ        

【分析】

（1）

已知：① ，② ， 按盖斯定律：由②×2+①得 ，。

（2）

①在恒容密闭容器中按投料直接合成，发生反应：，增压，平衡朝气体分子总数减小的方向即向右移动，平衡时的转化率增大，则 。

②其余条件相同、只升高反应体系的温度，反应速率一定加快、明显加快，则小于；其余条件相同、只增大反应体系的压强，反应速率一定加快，则大于、则由快到慢的顺序为；

③a．时才处于平衡状态，不能说明处于平衡状态，a错误；

b．碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变，能说明上述反应达到化学平衡状态，b正确；

c．该反应气体分子总数、混合气体的平均相对分子质量会随着反应而改变、则混合气体的平均相对分子质量保持不变，能说明上述反应达到化学平衡状态，c正确；

d．由与的投料、及反应看，二者的物质的量之比始终保持不变，不能说明上述反应达到化学平衡状态，d错误；

故答案为bc。

（3）

由图知，较高温度时主要产物为乙烯，则该催化剂在较高温度时主要选择反应Ⅱ。520℃时，甲烷和乙烯的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅰ：消耗二氧化碳0.2mol、消耗氢气0.8mol、生成水0.4mol、甲烷0.2mol；反应Ⅱ中消耗二氧化碳0.4mol、消耗氢气1.2mol、生成水0.8mol、乙烯0.2mol；则平衡时二氧化碳为1-0.2mol-0.4mol=0.4mol、氢气=3mol- 0.8mol-1.2mol=1mol、水0.4mol+ 0.8mol=1.2mol；反应Ⅱ的平衡常数。

21．

（1）    N        

（2）    分子晶体    V形            

（3），晶格能，熔点高

（4）铜失去一个电子后核外价电子为，全充满，更稳定

（5）            

【分析】

（1）

铬的原子序数为24。按构造原理，基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1，则基态原子中，电子占据最高能层的符号为N，铬原子价电子排布式为。

（2）

为非金属氧化物、常温下为白色晶体，熔点340～350℃，则的晶体类型为分子晶体，的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，分子的空间构型为V形； 分子中的杂化类型为sp2杂化；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，与互为等电子体的阴离子为。

（3）

已知熔点为2830℃；熔点为1750℃，可推断它们为离子晶体，熔点更高的原因为：，晶格能，熔点高。

（4）

与的核电荷数分别为29、30，按构造原理，基态与原子的核外电子排布式分别为：[Ar]3d104s1、[Ar]3d104s2，则铜和锌的第二电离能大小关系为：，原因是：铜失去一个电子后核外价电子为，全充满，更稳定。

（5）

①根据均摊法可知晶胞中含有的铜原子数目为 ，锡原子数目为 ，磷原子数目为1， Sn、Cu、P的原子个数比为1:3:1，则磷锡青铜的化学式为。

②铜、磷原子最近距离为。则晶胞的体积为，磷锡青铜晶体密度为=。

22．

（1）    间二甲苯    取代反应    

（2）        硝基，酯基    

（3）提高D的产率(提高C的转化率)

（4）

（5）    13        

（6）或

【分析】

由反应线路图知，B为→C→D即，由D的结构简式、由反应条件知， C为，据此回答；

（1）

有机物A的名称是间二甲苯；即→，反应中氨基氢被取代，则反应类型是取代反应。

（2）

B为，B发生硝化反应、苯环上甲基邻位、羧基的对位上引入一个硝基得到C即，则C的分子式为。D为，D含有的官能团名称是硝基，酯基。

（3）

由C即制备D即为酯化反应，该反应为可逆反应，则反应过程中使用过量甲醇的目的是：提高D的产率(提高C的转化率)。

（4）

苯丙氨酸是E即的同分异构体，苯丙氨酸的结构简式为，苯丙氨酸含羧基、氨基，故能发生聚合反应，得到的有机产物的结构简式为。

（5）

B为，B的同分异构体满足下列条件：①含有苯环 ，②与发生显色反应，则含有酚羟基，③能发生银镜反应，则含有醛基，综上可知，若B的同分异构体为苯环上有2个取代基：-OH、-CH2-CHO，则处于邻间对位有3种结构；若B的同分异构体为苯环上有3个取代基：-OH、-CHO、-CH3，则先在苯环邻位引入前面2个侧链-OH、-CHO，再把第三个取代基-CH3取代上去，有4种结构；若先在苯环的间位引入前面2个侧链-OH、-CHO，再把第三个取代基-CH3取代上去，有4种结构；若先在苯环对位引入前面2个侧链-OH、-CHO，再把第三个取代基-CH3取代上去，有2种结构；故共有13种。其中核磁共振氢谱有五组峰，则分子内有5种氢原子，羟基上有1种氢原子、醛基上有1种氢原子、现峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则分子内还有3种氢原子、各有2个，可见苯分子上有2个处于对位的取代基、该有机物的结构简式为：。

（6）

F为，含酯基和肽键，在强酸和长时间加热条件下，酯基和肽键均能水解，则发生水解反应的方程式为：或。