广西桂林市桂林中学学高二化学下学期期中试题-精

高二化学（理科）

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； O-16； Na-23 ； Cl-35.5；Cu-；Ag-108

第I卷  选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．下列叙述正确的是（     ）

A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小

D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

2．下列叙述中正确的是（     ）

  A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热

  B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

  C．对于热化学方程式S(s)＋O2(g) == SO2(g)  △H1   S(g)＋O2(g) == SO2(g)  △H2，化学反应的△H前者大于后者

  D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

3．下列物质中，属于能导电的电解质是（     ）

  A．蔗糖       B．熔融的氯化钠        C．纯铝导线         D．盐酸

4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-H++H+，下列说法正确的是（     ）

 A．加水稀释，和 均增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

 C．加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

 D．升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大

5．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 (     )

 ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-

 ②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-

  ③水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：NH 4+错误！未找到引用源。、K+、NO3-、S2O32-

  ④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-

 ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

   A．①②               B．②③             C．②④⑤             D．②⑤

6．在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（     ）

A．①＞②＞③     B．③＞②＞①     C．②＞①＞③     D．③＞①＞②    

7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池如右图所示。以下有关该原电池的叙述正确的是(     )

A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极

B．该装置是将电能转化为化学能

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．正极反应为：Ag++e－===Ag

8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 （     ）

A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＝H+＋F-

B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ ＋ OHˉ H2O

C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+  + H+ + CO32ˉ

D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2O　 Cu (OH)2＋2H+

9．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，   

下列叙述不正确的是（     ）

A．MOH是一种弱碱 

B．在x点，c（M+）=c（R+）

C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）

后者是前者的 10倍

10．下列关于各图像的解释或结论不正确的是（     ）

A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

11.下列说法不正确的是（     ）

A．常温下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，  

   溶液的pH增大

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合液的pH=7

C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大

D．pH=3的0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：  

    2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

12．一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时C(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是（     ）

 A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1

 B．反应CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

 C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

 D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

13．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H +）和c（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（     ）

A．该溶液的pH一定是10                     B．该溶液不可能pH=4

C．该溶液的pH不可能是7                 D．不会有这样的溶液

14．如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学

方程式为2Na2S2 + NaBr3        Na2S4 + 3NaBr 闭合开关K

时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（     ）

A．负极反应为4Na-4e-=4Na+

B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况

下的气体112 mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

15．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（     ）

16．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（     ）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数

K≈816

第Ⅱ卷  非选择题（共52分）

17．（12分）（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

铁锅的锈蚀是        腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                                

（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因是__________________（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为____________________________________。

（3）泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液和浓的Al2（SO4）3溶液，使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火，该过程中发生的反应为______________________________________________（用离子方程式表示）.

18．(10分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：

CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1  在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）T1℃反应的平衡常数为_____________________。

（2）图中P1___________ P2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如反应开始时仍充入10 mol CO 和20 mol H2，则在平衡状态B 时容器的体积V(B)= _______________L。

（4）关于反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是______________（填字母，下同）。

A．CO 的含量保持不变             B．容器中CH3OH 浓度与H2 浓度相等

C．2v 正（CH3OH）= v 正（H2）      D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= +41.3 kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式  ______________________________________________________________。

19.（16分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：

（1）该滴定实验应选用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是___________________________________。

（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式___________________________。

（3）滴定终点的现象为_____________________________________________。

（4） 甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如右图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为____________。

（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如下表：

（6） 下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度。向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42-）+c（OH-）= c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为_____，此时溶液呈______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

20．（14分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。

（1）A（石墨）电极的名称是              ，通入CH3OH的电极的电极反应式是____________________，甲池总反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（2）乙池中反应的化学方程式为______________________________________________________________。

（3）一段时间后，乙池中的pH值将________（填“增大”或“减小”），若要将溶液恢复为原溶液的浓度，应加入________________。

（4）当电路中通过0.6mol电子时，丙池中产生的气体在标况下的体积为__________L，此时丙池中

c（H+）为___________mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

2015~2016学年度下学期高二段考化学

参

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）

17、（12分）（1）吸氧  2H2O+O2+4e-=4OH-（2）NH3·H2ONH4++ OH-   降低

c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) （3）Al3++ 3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑

18、（10分）（1）4  （2）>  （3）4 

（4）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=-49.5kJ/mol

19、（16分）（1）酸    酸性高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管

（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

（3）滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色

（4）26.10mL  （5）0.2610  （6）D  （7）10    酸

20、（14分）（1）阳极   CH3OH-6e-+8OH- = CO32- + 6H2O 

电解

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（2）4AgNO3+2H2O === 4Ag + O2↑ + 4HNO3

（3）减小   AgO或Ag2CO3

（4）6.16    1.5