湖南省怀化市第三中学2013届高三上学化学期中考试题

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Ba-137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求。每小题2分，共42分）

1.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是 

    A.臭氧空洞－汽车尾气过度排放         B.赤潮—含N、P元素的污水过度排放

C.酸雨－SO2过度排放                 D.温室效应－CO2过度排放

2. 下列叙述中正确的是 

  A.金属氧化物都是碱性氧化物       　

B.化合物中元素转化为单质时,该元素一定被氧化

  C.溶于水能电离出H+的化合物都是酸      

D.溶于水能导电的物质不一定是电解质

3.下列化学用语正确的是 

   A.二氧化碳的电子式：          　　   　    　B. 氯化铵的电子式：

   C.次氯酸的结构式： H—O—Cl                  D.氮气的结构式：

4.下列有关物质组成与结构的叙述中正确的是 

    A.Na2O2中阴阳离子个数比为1:2             B.离子化合物中不可能含有共价键  

  C.非金属元素不可能组成离子化合物          D.氦气分子中存在共价键

5.按非电解质、强电解质、碱、化合物顺序排列的一组物质是 

    A.氧气、铜、纯碱、胆矾、                  B.二氧化硫、硫酸钡、烧碱、胆矾

    C.乙醇、氯化氢、烧碱、盐酸             D.氨气、盐酸、烧碱、明矾

6.纳米材料是一种由直径在1nm~100nm之间的基本颗粒构成的粉状或团块状天然或人工材料，有广泛的应用。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的细颗粒，国家规定空气中日均超过0.075mg/m3就会造成空气污染。下列说法中不正确的是

  A.碳纳米材料分散在大气中能形成PM2.5空气污染

B.将Fe3O4纳米材料分散在水里能形成水溶液

  C.胶体中分散质粒子与纳米材料基本颗粒直径范围相似

  D.将碳纳米材料分散在水中形成的分散系具有丁达尔效应

7.下列有关叙述中，正确的是

    A.二氧化碳的摩尔质量是44g              B.18g重水（2H2O）的物质的量是0.9mol

    C.11.2L SO2的物质的量是0.5mol          D.在1mol/L的稀盐酸中含有1mol氯化氢分子

 8.下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是 

    A. NaOH            B.H2O2              C. MgCl2            D.Na2O2

9.下列叙述正确的是 

    A.常温下，SiO2不与任何酸反应  

B.将SO2气体通入Na2S溶液中会生成淡黄色沉淀

 C.将钾投入CuSO4溶液中会析出红色物质     

D.在紫色石蕊试液中通入SO2，试液先变红后褪色

10. 实验室用纯净的NaOH固体和250ml容量瓶等仪器配制2mol/L的NaOH溶液240ml。下列有关说法中不正确的是 

A.需要称取19.6gNaOH固体                   

B.NaOH要在烧杯中称量而且动作尽可能快

C. NaOH溶解后应冷却至室温才能进行转移、洗涤等后续操作

D.容量瓶洗净后未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响 

11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，有关下列说法正确的是 

    A.5.6g铁与稀反应一定转移0.3NA个电子

    B.常温常压下，32g氧气中含有NA个共用电子对

    C.常温常压下，11.2L二氧化硫中含有0.5NA个分子

    D.在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中CO32－数小于0.1NA

12．下列叙述正确的是 

    A.加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则待测液中一定存在SO42－

    B.加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待测液中一定存在CO32－

C.加入硫酸放出能使品红溶液褪色的无色气体，则待测液中一定存在SO32－

D.加入KSCN溶液不变红色，再加入少量氯水变成血红色，则待测液中存在Fe2+

13. 下列实验方案合理的是

A.用图①制取少量CO2，可随开随制，随关随停

      B.按图②操作配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    C.按图③操作可制得Fe(OH)2，并观察其颜色，

D.按图④干燥、收集NH3，并吸收多余的尾气

14. 在投入铝片放出大量氢气的无色溶液中可能大量共存的离子组是

    A.Na+、Fe2+、Cl－、ClO－                    B.K+、NH4+、CO32－、Cl－

    C.K+、Mg2+、Cl－、SO42－、                 D.Na+、Cu2+、NO3－、Cl－

15．下列离子方程式书写正确的是 

    A.在氢氧化亚铁中加入稀：Fe(OH)2 + 2H+ ＝ Fe2+  +  2H2O

    B.在烧碱溶液中通入过量二氧化硫气体： OH－+SO2＝HSO3－

    C.在Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3：Ca2++OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

    D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+  + 2Cl－

16．某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、AlO2－中的几种离子。分别取样实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加入氯水和淀粉，无明显现象。为确定该溶液的组成，还需要检验的离子是 

      A.K+            B.SO42－                    C.Ba2+               D.NH4+

17．向60ml 1mol/L的氯化亚铁溶液中加入含0.01molX2O72－的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，则X2O72－的还原产物中X的化合价为 

A. +2              B. +3                   C. +4                    D. +5

18．已知mXa+与nYb-离子的电子层结构相同，则下列有关说法中正确的是 

    A. mXa+的离子半径比nYb-的大               B.X与Y位于同一周期

    C.原子半径：X＜Y                          D.m－a＝n+b 

19. 将50g浓度为18.4 mol/L、密度为1.84g/cm3的某硫酸稀释成9.2mol/L的溶液。则加入水的体积（水的密度为1.0g/cm3）  

A.小于50ml        B.等于50ml            C.大于50ml         D.等于ml

20．现有X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是1，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而Z元素是地壳中含量最多的元素。下列有关叙述一定正确的是 

    A.原子半径：Z＞Y＞X          

B. 由X、Y、Z组成的化合物的水溶液一定呈酸性

    C.Y、Z元素的氢化物稳定性：Y＜Z           

D.不可能存在X4Y2Z2的化合物

21.将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到20ml 混合溶液，其中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L。向该溶液中滴加0.5mol/L稀盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗稀盐酸的体积关系如右图所示，则下列有关说法中不正确的是 

  　A.图中m值为0.78     

B.原合金的质量为0.73g

    C.图中V2的值为100   

D.合金溶于水放出2.24L氢气（标况）

二、非选择题（58分）

22.（18分）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子的核内无中子；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍且B、C、D同周期并相邻；D与G同主族；E、F、G同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两之间都可以相互反应生成盐和水。请回答下列问题：

     ⑴D的简单阴离子的结构示意图是_______；F元素在周期表中的位置是___________。

⑵D、E、F的单核离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）；证明B、G非金属性强弱的实验方法和现象是________________________________。

⑶D与A按1:1原子个数比组成的化合物的电子式为__________；D与E按1:1原子个数比组成的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________。

   ⑷由D、F、G组成的一种常见易溶性盐可用作净水剂，其原因是_______________________

     _______________________________________（用离子方程式及必要的文字说明）。

   ⑸工业上常用A、C元素组成的一种常见气态化合物经过三步反应来制取，则第一步反应的化学方程式为______________________________________；将G元素的一种常见气态氧化物通入C元素最高价氧化物对应的水化物中，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿

     ______________________________________。

23.（12分）下图所示的转化关系中，甲、乙及A、B、C、D、E均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为化合物，A、B、D为单质。

⑴若A、B为金属单质；在常温下C为无色液体；甲常作红色油漆的颜料；乙溶于烧碱溶液。则甲是_________（填俗称）；乙溶于烧碱溶液的离子方程式为_________________________；反应②的化学方程式为_________________。

⑵若A、B为同主族非金属单质；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀。则甲可用作制取___________________（填两种）的原料；向E溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为______________________________；A与浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________。 

24.（14分）分析解答下列化学实验和计算问题：

    (1)实验室常有下列仪器：A试管、B烧杯、C量筒、D容量瓶、E烧瓶、F酸式滴定管、

G蒸发皿、H坩埚等（用仪器序号填空）

①上述仪器中可以用来加热，但必须垫上石棉网的是______________。

②“磨砂”是给玻璃仪器加强密闭防漏的一种处理工艺。上述仪器中使用了“磨砂”处理工艺的是_______________。

    (2)用右图甲装置能够完成下列实验中的__________。（填序号）

A.用锌粒与稀硫酸制取氢气

B.用浓硫酸与浓盐酸制取HCl

C.用浓氨水与生石灰制取NH3

D.用铜与浓反应制取NO2     

(3)如用乙代替甲中的C重新组装成一套 装置，用

KMnO4、浓HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液来验

证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱顺序。实验时观察到B中的现象是_________________。

 (4)某久置的亚硫酸钠样品已部分变成硫酸钠。某同学为测定该样品中亚硫酸钠的质量分

数，称取m1g该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全。经过滤、洗涤、干燥、称量得m2 g沉淀。

①判断SO42－沉淀完全的实验方法是______________________________________。

②该样品中亚硫酸钠的质量分数是_____________（用m1、m2的代数式表示）。如果过滤后省去沉淀的洗涤操作，则测得的亚硫酸钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

25.（14分）在实验室制取纯净的无水氯化铁很难，例如用氯化铁溶液蒸干基本上得不到无水氯化铁，但采用下列仪器和药品却可以制取较纯的无水氯化铁。

⑴直接将氯化铁溶液蒸干、灼烧得到的固体并不是无水氯化铁，而主要是___________。

⑵如用上图所给的仪器和药品来制取较纯的无水氯化铁，请选用必要的仪器和药品组装一套装置，按从左到右的顺序写出各仪器接口的序号______________________。

⑶实验时应先点燃A与B________处的酒精灯，理由是 ______________________________

   ______________________________________。实验开始后，A中烧瓶里观察到的现象是_____________________；反应的离子方程式为__________________________________。

⑷B硬质玻璃管内右端棉花的作用是________________________________；D中碱石灰有两个作用，它们是____________________________________________________________

高三化学参

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求。每小题2分，共42分）

    22.（每空2分，共18分）

       ⑴                   第3周期第ⅢA            

       ⑵ O2－＞Na+ ＞Al3+   

向Na2CO3溶液中加入稀硫酸产生大量无色无味气体 （合理答案均可）                      

       ⑶         2Na2O2+2CO2＝Na2CO3+O2      

       ⑷Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的胶体与水中的杂质作用形成沉淀  （合理答案均可）

       ⑸4NH3+5O2         4NO+6H2O，             

           3SO2 + 2NO3－+2H2O＝3SO42－+ 2NO +4H+ (合理答案如生成NO2均可)     

   23.（每空2分，共12分）

       ⑴ 铁红     Al2O3+2OH－＝2AlO2－+ H2O   

          3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2                    

       ⑵ 光导纤维、晶体硅或玻璃等（任写一种计1分，共2分，合理答案均可）

        SiO32－ + 2CO2 + 2H2O ＝ H2SiO3↓+ 2HCO3－（合理答案如写H4SiO4均可）    

        C + 2H2SO4（浓）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O                                                                           

24.（每空2分，共14分）

       ⑴①B、E （选一且对给1分，只要有错记0分，下同） ②D、F

    ⑵B、D　　　（3）溶液由无色变为橙色 （合理答案均可）

    (4)①静置沉淀后取上层清液于试管中滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，表明SO42－已沉淀完全（合理答案均可） 

      ② 偏小 

25.（14分）

    ⑴  Fe2O3 （名称也可） （2分）

⑵ ①⑧⑨④⑤②③⑥或①⑧⑨④⑤③②⑥（有错计0分,写上⑦不扣分,2分）

⑶  A （1分）  因为要先产生氯气使装置内充满氯气，以赶走装置内的空气，防止铁与空气在加热时生成铁的氧化物杂质（2分，合理答案均可） 

   产生大量气泡，烧瓶内产生黄绿色气体（2分，合理答案均可）

   MnO2+4H++2Cl－(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

⑷ 防止生成的氯化铁进入导管而引起堵塞或（⑤接③）防止气流过快而吹散（走）铁粉 （1分，凡合理答案均给分）

   吸收多余的氯气以防止氯气污染空气   （1分）

   防止空气中的水蒸气进入E使氯化铁水解  （1分）