重庆大学化学化工学院研究生复试基础化学笔试试卷

一．单选题。（10分）

1.    0k时，任何绝对完美晶体的熵值是（  A   ）

A零          B大于零         B小于零         D不能确定

2.水结成冰时下列状态函数为零的是（   D  ）

A．△U       B. △S         C. △H         D. △G

3.已知一个反应由三步反应组成，这三步反应的平衡常数为K1，K2，K3。则这个反应的平衡常数为（  A   ）（注意：这题的具体题目简化了，但是题目意思一模一样）

A. K1K2K3        B. K1/K2/K3    C. K3/ K2/K1    D.不能确定。

4．

二．填空题。（20分）

1.将两只锌棒分别插入容度为0.10mol/l，0.50mol/l的硫酸锌溶液中组成原电池，请写出原电池图式＿＿＿。

2.[Pt(NH)4Cl2]的中心体为＿＿＿，配位数为＿＿＿，配位原子是＿＿＿，命名为＿＿＿。

3.已知某种元素的电子数是30，请写出其核外电子排布式＿＿＿，该元素符号是＿＿＿。

4.已知一氧化碳和水在高温条件下发生反应新生成水煤气（化学方程式省略），其焓大于零，二熵小于零，升高温度反应向＿＿＿（正向，逆向）。

5。

三．简答题（20分）

1，简述酸碱度的变化对重铬酸钾氧化性的影响，说明原因。

2.FeCl3和Na2C03能得到Fe2（C03）3吗？为什么？写出相应的方程式。

3.比较HF,HCL,HBr三者的沸点的高低，说明原因。

4.使用杂化轨道理论简述NH4+和SiCl4的杂化类型，并指出分子构型。

四．计算题（20分）

1.已知由白锡生成灰锡的反应焓变为-219.80kJ/mol(估计不是这个数字)，熵变为9.10j/k/mol.是通过计算，指出是白锡更加稳定还是灰锡更加稳定。

2.亚铁离子能被溴氧化为铁离子。已知E（Fe3+/Fe2+）标准=   (数据忘了)，E(Br/Br-)=    (数据忘了).①求此反应的标准电动势。②标准平衡常数③若溴离子为0.1mol/l,铁离子和亚铁离子的比值为1，求此时的电动势。

五．将英文译成汉语（30分）

1.本小节英文讲的是化学的作用，在化学专业英语的开头。但是是多个段落的开头句组合在一起的。

2.第二小题讲的是三个系统（孤立系统，隔离系统，封闭系统）划分。和定义。是物理化学树上摘下来的。

3.化工传热过程中，能量的传递形式，能量守恒，比较综合。在化学工程和工艺的专业英语书上有。