2018_2019高一化学上学期期末考试试题

（总分：100分   时间：90分钟）

第一部分选择题

一.选择题(每题只有一个选项正确。每小题3分，共54分)

1.下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

A． 少量金属钠密封保存在水中

B． 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C． 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D． 氢氟酸保存在塑料瓶中

2.下列实验操作中错误的是（　　）

A． 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处

C． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D． 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

3下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是(　　)

A． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C． 酒精灯着火时可用水扑灭

D． 浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 (　　)

A． 0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋

B． 在0 ℃、101  kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C． 14 g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

5.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是(　　)

①托盘天平　②量筒　③容量瓶　④试管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦酒精灯　⑧胶头滴管

A． ①③⑤⑥⑦B． ②③⑤⑥⑧

C． ①③⑤⑥⑧D． ②③④⑤⑧

6.下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

7.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（　　）

A． NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热

B． KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤

C． NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发

D． CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液

8.下列离子方程式书写正确的是(    )

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++===BaSO4↓+H2O

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===++2H2O

9.下列各组中的离子能在水溶液中大量共存的是()

A．H＋Ca2＋Cl－

B．Na＋Fe3＋OH－

C．K＋Na＋OH－Cl－

D．Cu2＋Ba2＋Cl－

10.下列关于  SO2性质的说法中，不正确的是（）

A．能使KMnO4溶液褪色

B．能使品红溶液褪色

C．能与  NaOH 溶液反应

D．能与水反应生成硫酸

11.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　)

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

12.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(　　)

A．滴入硫溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉

13.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为(　　)

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4(H＋)溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

14.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）

A． 硅晶体可用于制造光导纤维

B． 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C． 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D． 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A．①是氨气发生装置

B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置

D．④是氨气收集、检验装置

17.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　)

A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末

D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

18.下列对于的认识，正确的是(　　)

A．浓和稀都具有强氧化性

B．铜和稀的反应属于置换反应

C．在铜与浓的反应中，只体现氧化性，没有体现酸性

D．可用铝或铁制容器盛装稀

第二部分非选择题（共46分）

20.（10分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：

（1）写出B的化学式，（1分）D的化学式。（1分）

（2）写出由E转变成F的化学方程式。（2分）

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式。（2分）

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式，（2分）

。（2分）

（注：每个化学方程式2分，其他1分）

21.（11分）.已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。

(1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

⑤________________________________________________________________________。

（注：每个化学方程式2分，其他1分）

22（12分）.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是，（1分）烧瓶中反应的化学方程式是。（2分）

（2）装置B中盛放液体是，（1分）气体通过装置B的目的是。（2分）装置C中盛放的液体是。（1分）

（3）D中反应的化学方程式是。（2分）

（4）烧杯E中盛放的液体是，（1分）反应的离子方程式是。（2分）

23.（13）下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液________________，此实验证明二氧化硫是________________气体。

(3)②中的品红溶液____________，证明二氧化硫有________性。

(4)③中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。

(5)④中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。

(6)⑤的作用是______________，反应的化学方程式为___________________________。

（注：每个化学方程式2分，其他1分）

高一化学试卷（A）参

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

（3）2Fe3++Fe3Fe2+

（4）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O、   2Fe3++2I﹣2Fe2++I2

21.(1)制光导纤维　Na2SiO3H2SiO3

(2)①Na2CO3＋SiO2====Na2SiO3＋CO2

④H2SiO3 ========  H2O＋SiO2

(3)②CO2＋H2O＋SiO===CO＋H2SiO3(或2CO2＋2H2O＋SiO===2HCO＋H2SiO3↓)

③SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

⑤SiO＋2H＋===H2SiO3

22.（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl   浓硫酸

（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）氢氧化钠溶液    Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O

（5）干燥

23.(1)Na2SO3＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

(2)变红　酸性　(3)褪色　漂白

(4)有淡黄色沉淀生成　氧化

(5)高锰酸钾溶液褪色　还原　

(6)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

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