湖南省重点中学(1)2012届高三第一次月考试题(化学)

化学

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共48分）

1. 易燃、易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签，下面所列物质贴错标签

的是 A

⑧蒸馏瓶。常用于物质分离的是 C

A. ①③⑦     B.②⑥⑦     C.①④⑧     D.④⑥⑧

3. 下列叙述正确的是 D

A. 氢氟酸或浓存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D. 氯水或银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

4. 观察下图，量筒中液体的体积读数是 B

A. 1.3 mL     B. 1.4 mL     C. 1.5 mL     D. 1.6 mL

5. 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023） C

A. 在标准情况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023

B. 1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023

C. 在常温常压下，16 g O2和O3的混合气体所含原子数目为

D. 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023

6. 3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） B

A. 3种     B. 4种     C. 5种     D. 6种

7. 下列化学反应，不能用离子方程式H++OH－＝H2O表示的是 C

A. 氢氧化钠与稀硫酸反应

B. 氢氧化钡与稀盐酸反应

C. 氢氧化钾与稀醋酸反应

D. 澄清石灰水与稀反应

8. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓、稀反应。二者比较，相等的是 C

①铜片消耗完所需时间      ②反应生成的气体体积（标准状况）     ③反应中氧化剂得到的电子总数     ④反应后溶液中铜离子的浓度

A.①③     B. ②④     C. ③④     D. 只有①

9. 下列叙述错误的是 A

A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 

B. 甲醚的结构式为

C. 甲烷的电子式为

D. C2H5NO2既是分子式也是结构简式

10. 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的 D

11. 瘦肉精（Clenbuterol）（其结构简式如下图所示）是一种非常廉价的药品，它能让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。下列有关瘦肉精的说法不正确的是 B

A . 它属于芳香族化合物

B. 它的分子中所有原子可能共平面

C. 它能再一定条件下消去反应

D. 它能在一定条件下发生取代反应

12. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。其同学用下表所示形式对所学知识进行分类，期中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是 B

A.      B.      C.      D. 

14. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色的是 C

A. 乙烯     B. 苯     C. 甲苯    D. 乙酸

15. 下列A—D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 B

3Fe3O4+28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O

下列判断合理的是

A. Fe(NO3)x中的x为2     B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移

C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性     D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化

第Ⅱ卷    非选择题（共52分）

二、非选择题（本大题包括6个小题，共52分）

17.（12分）（1）在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端不能插入液面以下的是___________（填写字母编号）。 

A. 分流石油时用的温度计

B. 制备乙烯时用的温度计

C. 用水吸收溴化氢的导管口

D. 用碱液吸收多余氯气的导管口

E. 制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长劲漏斗

F. 制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管

（2）用下列仪器的字母编号回答问题  

A. 容量瓶     B. 蒸馏       C. 酸式滴定管     D. 量筒    

E. 烧杯       F. 托盘天平    G. 分液漏斗

①加热时必须垫石棉网的有_____________________；

②使用时必须检查是否漏水的有______________________。

（3）下图中，A、B、C是气体发生装置，D、E、F是气体收集装置

试回答：

①同学要制取氨气，应将_________（填装置的字母代号，下同）两装置相连。实验室制取NH3的化学方程式为_____________________________________________________；

②乙同学用过氧化氢与MnO2混合制氧气，应将________两装置相连。

答案：（每空2分，少1个扣1分，有错选不得分，下同）

（1）AC   

（2）①BE  ②ACG

（3）①BE    ②AD

18. （14分）水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。回答下列有关问题。

（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理盐水   ⑥硬水   ⑦蒸馏水   ⑧矿泉水

其中属于纯净物的是 _________。（填序号）

（2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：

①NH4+、Al3+、Br－、；   ②Na+、Mg2+、Cl－、；

③K+、Ba2+、Cl－、；   ④K+、Na+、、

无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。

（3）水也是一种常用的反应物。

①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是__________________________________。

②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.

A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO

B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑

C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑

D. 

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。

（5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时________________________________；

一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。

答案：（每空2分，少1个扣1分，有错选不得分，下同）

（1）③⑦     

（2）③     

（3）①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液即得    

②AB

（4）1.204×1026或200 NA

（5）①2×10-4mol·L-4     ②1×10-4

19. （8分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+ H2O ==== NH4HCO3；  NH4HCO3+NaCl ==== NaHCO3↓+NH4Cl；

（1）“侯氏制碱法”制得的碱是指______________________（填NaHCO3或NaCO3）。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___________（填字母标号）。

a. 碳酸氢钠难溶于水

b. 碳酸氢钠受热易分解

c. 碳酸氢铵的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①甲同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是________________________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_________（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体；

（Ⅱ） 有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________________。

答案：（8分）（1）Na2CO3

（2）c

（3）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液   （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）   （Ⅲ）过滤

②（Ⅰ）NH3   CO2   （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率

20. （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别为K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子分别为Cl－、OH－、CH3COO－、、，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液（所有离子均不重复），进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀小时；

③向D、E溶液中分别滴加Ba(NO3)2溶液，D中无明显现象；E中有白色沉淀产生；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉底，沉淀迅速变成灰绿色后，最后变成红褐色；

⑤向D溶液中逐滴加入A溶液，先有白色沉淀产生，后沉淀消失。

根据上述实验现象，判断A~E各是何种物质：

A. __________;   B. ___________;   C. ____________;   D. ___________;

E. __________;   F. ___________

答案：（6分）A：Ba(OH)2   B：AgNO3   C：Ca(CH3COO)2   D：AlCl3

E：K2CO3   F：FeSO4

21.（6分）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8％，氢为7.0％，其余为氧。A的相关反应如下图所示：

已知R—CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R—CH2CHO。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的分子式为_________________，其核磁共振氢谱有________个峰。

（2）反应②的化学方程式________________________________________。

（3）E的结构简式是__________________________________________。

（4）A有多种同分异构体，其中同时满足（ⅰ）能发生水解反应（ⅱ）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的有__________种。

（5）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为：___________________________________________________。

答案：（6分）（1）C4H6O2    3

（2）

（3）

（4）4

（5）HOCH2C≡CCH2OH

22.（6分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，还原产物是________________。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________。

（3）①已知反应： ==== ；甲同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，乙同学认为甲同学的结论是错误的，原因是：_____________________________。

②n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为______________________________。

（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为_______mol。

答案：（6分）（1）1∶6    KBr

（2） ==== 

（3）①该反应I2作还原剂，Br2是还原产物，应得出还原性I2>Br2（合理即可）

②I2，KIO3

（4）1.2 a