高一化学(人教版)-第五章 第一节 硫和二氧化硫-教案

出版社 人民教育出版社 

出版日期：2019年7月

通过物质类别及酸性氧化物的特点，再结合二氧化硫中硫元素的化合价，预测SO2的性质，从而培养学生对物质性质的研究方法。

教学重点：硫及其化合物的性质与相互转化；可逆反应

教学难点：SO2的氧化性和还原性。

引入新课

【学生思考】发现葡萄酒中含有SO2，产生疑问。

【学生思考】氯气氧化性大于硫

【讲述】氯气与变价金属反应时，生成高价金属氯化物，硫与变价金属反应时，只能把金属氧化到低价态。

【提出问题】氧气和硫，谁的氧化性更强呢？我们知道硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫。从氧化还原的角度，硫表现什么性质呢？

【学生思考】氧气的氧化性大于硫。硫不仅有氧化性，还有还原性。

【提出问题】水进入装有SO2的试管，说明SO2易溶于水。只是溶于水吗？

【学生思考】从pH试纸变红说明有酸生成。

【讲述】结合酸性氧化物的特点，预测其与碱性氧化物、澄清石灰水的反应。

【提出问题】如何区分CO2和SO2呢？

【播放视频】将SO2通入品红溶液，得出SO2通具有漂白性。

【讲述】从硫元素的化合价看，SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显还原性。

【提出问题】请通过所学SO2的性质推测SO2的用途。

【思考】用全面的观点看待SO2。