中考初中化学八个基础实验(八个必考一个)【中考化学专题复习】

一、氧气的实验室制取与性质

1．以下是探究氧气的制取和性质．回答有关问题：

写出装置中标号的仪器的名称：①　         　；②　         　；

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是　    （填字母）．其中二氧化锰起　　  作用．

写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　         　　                    　　         　，并据此选择上图中　         　（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是　                  　．

用G装置收集氧气的依据是　         　　         　　         　．

若用A 和G组装制取氧气，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是　         　　         　，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是　        　　         　　               　；

在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：　           ；          　．（写两点）

二、二氧化碳的实验室制取与性质（上册P125）

2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

仪器a的名称是　        ；装置A中发生的化学方程式为          　              ；装置C中发生的化学方程式为　                         ；若将C中的试液加热，现象是红色又变成紫色，化学方程式为　              ．

装置D中观察到的现象是　                       ，此实验说明二氧化碳的性质有：　                    ．由此可知二氧化碳在生活中可用于　                 ．

实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从　    （填“c端”或“d端”）通入．

装置A也可以于制取氧气，其反应方程式为　                                     ．若E中装满水用来收集氧气，则气体应从　              （填“c端”或“d端”）通入．

若用F装置代替A装置制取CO2，其优点是：　                                   ．

三、燃烧的条件（上册P 150）；

3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：【改编样卷三22】

【设计并进行实验】（如下图）

用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．

用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．

分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．

【实验现象及分析】

请帮小明将未完成的实验报告填写完整：

干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请你写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                         ；在灭火过程中，二氧化碳的作用是                             ； 

水的作用是                                 ．

四、金属的物理性质和某些化学性质（下册P 24 ）；

4．整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是                 ．

性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁

的         性．

铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是                                             ．

该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．

①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表

面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：

如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO4），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式                 ．

 ②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下

方案： 

①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为     （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是                                      ．加入过量的金属X的目的是                                 ．

②操作a、b的名称是             ，其目的是除去溶液中               的杂质．

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为                                                              ．

五、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（下册P 47 ）；

5．溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。

右图为氯化钠、钾在水中的溶解度曲线。

氯化钠溶液中的溶剂是         。20℃时，钾的溶解度约为        g。

30℃时，钾的溶解度        氯化钠的溶解度。（填 “大于”、“小于”

或“等于”）

某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定溶质质量

分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

①溶液A中的溶质为           。

②操作II的名称是             。

③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为                                                  。

6．在一次研究性学习中，老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定 ：

蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热（如图一），得到食盐晶体。多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：新课 标 第一 网

化学沉淀法：：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。

通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由是：                                                                     

7．海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗盐。

在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。

①操作C中看到                                            时，停止加热。

②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐             （填“能”或“否”）

某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份。

①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙。

②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）  

请回答：    

(a)写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为                                         。

(b)操作1的名称是          ，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是                                       。

(c)如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数?（写出计算过程）

(d)若要配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：

  ①氯化钠         g，水         g。

②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应          。

    A．增加适量氯化钠固体    B．减少适量氯化钠固体    C．调节平衡 D.移动游码

8．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：

味精中至少含有            　种元素（填数字）．

称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是            　．（填字母）

A．10mL    B．50mL    C．100mL

下图是配制过程，正确的操作顺序为          .→          .→          →          ． （填序号）

为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3，溶液充分反应（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3），检验沉淀是否完全的

方法是：静置后，在上层清液中加入          　溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．

②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有                 　．

③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数          　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数      　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为          　．

（有关物质的相对分子质量：NaCl：58.5，AgCl：143.5）

六、酸碱的化学性质（下册P 69）；

9．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．

请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．

探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为        　色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为                                                            　．

探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：

另外一个实验方案错误的原因是：                                                                   　．

请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用                                   　（药品或者方法）．

七、溶液酸碱性的检验；

10．小亮用图1装置在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法

判断该中和反应是否恰好反应完全．于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究．

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．

【实验验证】

若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是                  （填写粒子符号）；

若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到                      ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为                        ；若无明显现象，则呈中性．

【反思与评价】

小建认为若要判断“盐酸和氢氧化钠溶液是否反应”时，只需要选择（图2）

的方法即可，请你分析小建选择（图2）的方法的原因是：           ．

小娜查阅了相关资料得知，盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图

可以 用（图3）来表示，试从微观粒子的变化角度分析中和反

应的实质是                                          ．

八、粗盐中难溶性杂质的去除（下册P 87 ）。

11．某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题。【改编摸底考试19】

操作①②③的名称依次是___________、___________、____________，在实施操作①前需先将粗盐磨碎，

其作用是__________________________，同时该操作①所需水的最佳量是_______；  

（已知20℃时食盐的溶解度是36g，填字母序号）。  A.5mL        B.8mL       C.12mL   

操作②所需的玻璃仪器有____________________________________________________，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，

则可能原因是_______________________________________________________________（任答一点原因，即可）；

实施操作③时玻璃棒要不断__________（填操作方法），直到____________________时停止加热。

兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，

则可能的原因是_______________（填字母序号）

A. 过滤时滤纸有破损   B. 蒸发时有固体溅出   C. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足

D. 将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器

E. 转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体

兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。而过滤是

一种将____________________与水分离的方法，因此上一套实验方案不能除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等

杂质为此，他们又重新设计了第二套实验方案。

   提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______________、过量的_______________；

   ②在滤液中加盐酸的作用是_________________________________________________；

该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要精盐的质量为_______g，配制该溶液时所需要的水应选择_________（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制的溶液的溶质质量分数____________（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%。

12．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　                  。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：

①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；

过滤。正确的操作顺序是            　  。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　      ，由无水MgCl2制取Mg的化学

方程式为　                              。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2

溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：.　　　　                        　　　　　　　　　　　　　　     、

.　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　               　。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为            。

二、中考化学推断题

2．图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中“→”表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题：

（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：

①B的化学式________，X物质的名称为________。

②该转化属于________反应（填基本反应类型）。

（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;

①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________；

②写出自然界产生C的化学方程式________。

（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；

①C的俗名________；

②B气体的检验方法________。

【答案】H2 盐酸 置换 发出白光，放出热量 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 熟石灰 湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝    

【解析】

【详解】

（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：①H2；盐酸；②置换。

（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故填：发出白光，放出热量；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。

（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液，则A是氢氧化钠，B是氨气，C是氢氧化钙，X是铵盐，故填：熟石灰；湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝。

3．实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有 Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和发生的现象判断

（1）产生的气体B的化学式是_____。

（2）写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式_____。

（3）在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是_____。

（4）混合物A中，还不能确定存在的物质是_____（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____。

【答案】CO2 CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cl﹣ NaCl 取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀，再滴入适量银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠    

【解析】

【分析】

硫酸钡难溶于水，难溶于酸，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀。所以固体混合物A中加入稀盐酸，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，滤渣D中加入稀，没有明显现象，所以样品中一定含有硫酸钡，滤液C中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以样品中一定含有氧化铜。

【详解】

(1)产生的气体B的化学式是：CO2；

(2)步骤③中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl；

(3)在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是Cl﹣；

(4)混合物A中，还不能确定存在的物质是NaCl，要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀，再滴入适量银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。

【点睛】

推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，解答此类题，首先要认真审题，找出该题的突破口。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化铜是蓝色沉淀。

4．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，E为剧毒气体，反应③在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式                           ．

（2）反应③的化学方程式                            ．

（3）H溶液可能是                   溶液（填化学式）．

【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CuSO4．

【解析】

A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A、B为碳和氧化铜中的一种，D为铜，C为二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则A为碳，B为氧化铜；E为剧毒气体，反应③在工业上常用于炼铁，则E为一氧化碳；反应③在工业上常用于炼铁，结合工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁，则F为氧化铁，G为铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则H可能为硫酸铜溶液．

（1）反应①，即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

（2）反应③，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（3）H溶液可能是硫酸铜溶液，其化学式为：CuSO4．

【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．

5．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH） 2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。

（2）步骤③操作a的名称是_____。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。

【答案】熟石灰或消石灰 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2； 过滤 CaCl2（或氯化钙）    

【解析】

【分析】

粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。

【详解】

（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。

（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：CaCl2。

【点睛】

除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。

6．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质图中部分生成物已省略．

用化学式表示：D______  G______

写出E与F反应的化学方程式______

光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______．

【答案】C   

【解析】

【详解】

根据所学知识和题中信息知，A为红色金属单质，A是铜，B能参与植物的光合作用，B是二氧化碳，C、D为黑色粉末，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F为可用于改良酸性土壤的碱，F是氢氧化钙，G为难溶性物质，G是硫酸钡，H为难溶性蓝色物质，H是氢氧化铜。用化学式表示：D是C，G是BaSO4。

E与F反应的化学方程式是。

 葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是。

7．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A_____，D_____，F_____．H______

（2）写出G+E→H的化学方程式：_____．

（3）写出物质B的一种用途：_____．

【答案】     灭火剂    

【解析】

【分析】

A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，A高温生成B和C，则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D，D和碳酸钠反应生成E，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，G中含有铜离子，F和稀硫酸反应生成G，则F是氧化铜，G是硫酸铜。

【详解】

（1）A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，化学式为，A高温生成B和C，则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D，D和碳酸钠反应生成E，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，化学式为，B是二氧化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，化学式为，G中含有铜离子，F和稀硫酸反应生成G，则F是氧化铜。     

（2）E是氢氧化钠，G是硫酸铜，G和E反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，G+E→H的化学方程式为。     

（3）A高温生成B和C，则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D，D和碳酸钠反应生成E，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳，物质B的一种用途灭火剂。

【点睛】

A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，F和稀硫酸反应生成G，则F是氧化铜，G是硫酸铜。

8．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。请回答：

（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。

（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）⑨的一种用途是_____。

（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。

（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。

【答案】FeSO4 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 分子 干燥剂 分解反应 ⑤    

【解析】

【分析】

①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。

【详解】

（1）由上分析可知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；

（2）⑤是碱，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O（合理即可）；

（3）⑧是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；

（4）⑨是氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂； 

（5）图中①②、②③发生的是置换反应，③⑤发生的是复分解反应，⑤⑦发生的反应不属于基本反应类型中的任一种，⑦⑧、⑧⑨发生的是化合反应，所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是分解反应；

（6）①是硫酸铜，⑦是二氧化碳，将①、④、⑦、⑧、⑨相连，即④既能和硫酸铜反应又能和二氧化碳反应，则④应是碱而不是酸，即④可与原解锁图中⑤相同。

【点睛】

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题