人教版高中化学必修一 4.2.1 氯气 学案

第二节  富集在海水中元素——氯

第1课时 氯气

学习目标

1. 知道氯气的物理性质。

2. 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。

3. 知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。

学习重点

氯气的物理性质与化学性质。

学习难点

氯气与水的反应，氯水的主要成分。

学习探究

一、氯气

1．物理性质

       色气体，    于水，             气味，    毒，     液化。

氯原子的结构示意图          。

2．化学性质

(1)与金属的反应

2Na＋Cl2                        ，  现象：                          。               

Cu＋Cl2                         ，  现象：                          。 

2Fe＋3Cl2                       ，  现象：                          。 

注意：①Cl2+金属→最高价金属氧化物；②钢瓶可以盛装液氯（干燥氯气不与Fe反应）。

(2)与氢气的反应

                                             。

现象：                                                                         。

应用：工业制盐酸。

强调： ①H2与Cl2的混合气光照：爆炸。②燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。不一定要有氧气参加。

(3)与水的反应

                                              。

①Cl2在水中溶解度不大(1∶2)。

②氯水呈浅黄绿色，说明水溶液中有Cl2单质。

(4)氯水的成分

① 氯水中有多种成分共存——是一种混合物

② 氯水中的成分：                              。

二、HClO的性质

1. HClO漂白性的实验探究

2. 次氯酸的性质

(1)不稳定性：                                       。

(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性破坏有机色素)。

(3)一元弱酸，酸性比碳酸      。

3. 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围

原理：                                                               。

特点：被HClO漂白后的物质，久置后               ，即HClO的漂白具有            。

应用范围：                                                               。

三、液氯与氯水

1. 液氯与氯水的区别

1. 制盐酸 —Cl2与H2反应。

2. 消毒剂、杀菌剂、漂白剂——次氯酸的强氧化性。

3. 制漂白粉—Cl2与Ca(OH)2反应。

4. 制农药、制氯仿等含氯化合物。

学习小结

(1)液氯是纯净物，氯水是混合物。

(2)新制氯水：Cl2、H2O、HClO(弱酸)、H＋、Cl－、ClO－。

久置氯水：H2O 、H＋、Cl－。

当堂检测

1．下列关于氯气的叙述中，正确的是(    )

A．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 

2．下列氯化物中，不能通过金属单质与氯气之间直接反应制取的是(    )

A．FeCl2      B．FeCl3       C．AlCl3      D．CuCl2

3．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，要用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制(     )

A．Na2SO4          B．NaCl         C．AgNO3           D．AlCl3 

参

学习探究

一、

1. 黄绿   溶   刺激性   有   易   

2. (1)2NaCl   剧烈燃烧、白烟

CuCl2   棕黄色的烟

2FeCl3   棕褐色烟，其水溶液呈棕黄色

(2) Cl2＋H2 2HCl

纯净H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成

(3) Cl2＋H2O===HCl＋HClO

(4) ②H2O、Cl2、H+、OH-、Cl-、HClO、ClO-

二、

1. 

2. (1)2HClO 2 HCl＋O2↑     (3)弱

3. 将有色物质氧化为稳定的无色物质   不再恢复原色   不可逆性

几乎所有有色物质遇HClO都会褪色

三、

1. 

1. C   2. A   3. C