点击下载
本文文档

当前位置：首页 - 正文

专题复习——气体的除杂

来源：动视网责编：小OO 时间：2025-09-24 15:07:20

专题复习——气体的除杂

专题复习——气体的除杂一、原则：1．不加——不能引入新杂质2．不减——不能与原物质反应3．彻底——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。4．简明——操作简便、简单易行二、装置：1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出3.两端开放试管，下方加热:除杂药品是固体,并加热。三、思路：易分——转化为非气态物质四、方法：（一）除去一种杂质气体1.除水——干燥第一组物质试剂(过量)操作原理1*CO2(H2O)（浓）H2SO

推荐度：

点击下载本文 文档为doc格式

导读专题复习——气体的除杂一、原则：1．不加——不能引入新杂质2．不减——不能与原物质反应3．彻底——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。4．简明——操作简便、简单易行二、装置：1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出3.两端开放试管，下方加热:除杂药品是固体,并加热。三、思路：易分——转化为非气态物质四、方法：（一）除去一种杂质气体1.除水——干燥第一组物质试剂(过量)操作原理1*CO2(H2O)（浓）H2SO

专题复习——气体的除杂

一、原则：

1．不加——不能引入新杂质

2．不减——不能与原物质反应

3．彻底——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。

4．简明——操作简便、简单易行

二、装置：

1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出

2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出

3.两端开放试管，下方加热: 除杂药品是固体,并加热。

三、思路：

易分——转化为非气态物质

四、方法：

（一）除去一种杂质气体

1.除水——干燥

第一组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	*CO2(H2O)	（浓）H2SO4	通过洗气瓶	（浓）H2SO4物理吸水性
2	CH4(H2O)	①浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
3	*O2(H2O)	①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
4	CO(H2O)	①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
5	H2(H2O)	①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
6	N2(H2O)	①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
7	*HCl(H2O)	①（浓）H2SO4	通过洗气瓶	（浓）H2SO4物理吸水性
8	NH3(H2O)	①(固)NaOH ②CaO	干燥管	(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：1.气体除水即干燥

2.干燥剂：①（浓）H2SO4②(固)NaOH③CaO④(粉)Fe

3.液体干燥剂比固体好，最常使用浓硫酸

4. CO2、HCl不用NaOH 、CaO干

5.O2不用Fe粉干

6.铁粉生锈是与水和氧气同时接触，常不用。

2.除二氧化碳

第二组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CO(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底
2	O2(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底
3	CH4(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底
4	H2(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底
5	N2(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底

注意：氢氧化钠溶液比较浓，除CO2比石灰水更彻底。

3.除氧气

第三组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CO2(O2)	Cu网	通过灼热Cu网	2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快
2	N2(O2)	Cu网	通过灼热Cu网	2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快
3	HCl(O2)	Cu网	通过灼热Cu网	2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快

注意：除O2用热铜网

4.除一氧化碳

第四组

物质

试剂(过量)

操作

原理

1

CO2(CO)

CuO

两端开放试管，下方加热

U形管更好，接触面积大

除的干净

CO +CuO 加热Cu + CO2

CO物理无特色

CO化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常常用，通过灼热氧化铜。

不会考其他气体除CO，CO还原CuO会生成CO2，引入新杂质CO2

5.除氢气

第五组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CO2(H2)	CuO	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O
2	CH4(H2)	CuO	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O
3	O2(H2) 不好，易爆炸	CuO	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O
4	N2(H2)	CuO	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O
5	HCl(H2)	CuO	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O

H2虽说物理性质最轻，不能彻底就不用

化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常常用，通过灼热氧化铜。

生成水不算杂质。

6.除氯化氢气体

第六组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CH4(HCl)	饱和的NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O
2	O2(HCl)	饱和的NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O
3	CO(HCl)	饱和的NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O
4	是重点H2(HCl)	饱和的NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O
5	N2(HCl)	NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O

HCl溶水即盐酸，通过碱液来除完，氢氧化钠溶液比较浓，较之石灰水更彻底。

（二）除去两种气体杂质

1.除水蒸气、二氧化碳两种气体

第七组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CH4 (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
2	O2 (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
3	CO (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
4	H2 (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
5	N2 (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2

氢氧化钠为水蒸气、二氧化碳双吸剂

2.除水蒸气、氧气两种气体

第八组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CO2 (H2O、O2)	(粉)Fe	通过盛装(粉)Fe U形管	Fe、H2O、O2反应生成铁锈
2	CH4 (H2O、O2)	(粉)Fe	通过盛装(粉)Fe U形管	Fe、H2O、O2反应生成铁锈
3	CO (H2O、O2)	(粉)Fe	通过盛装(粉)Fe U形管	Fe、H2O、O2反应生成铁锈
4	H2 (H2O、O2)	(粉)Fe	通过盛装(粉)Fe U形管	Fe、H2O、O2反应生成铁锈
5	N2 (H2O、O2)	(粉)Fe	通过盛装(粉)Fe U形管	Fe、H2O、O2反应生成铁锈

铁粉为水蒸气、氧气双吸

（三）除去多种气体杂质

1.除水蒸气、氧气、一氧化碳、氢气四种气体

热铜网灼热氧化铜（浓）H2SO4

CO2(H2O、O2、CO、H2)―――→CO2(H2O、CO、H2)―――→CO2(H2O)―――→CO2

除O2 除CO、H2 除H2O

注意：多种气体除杂质，顺序有水后除水，产物不引新杂质；

原物就像吝啬鬼，多多益善少不行。

氧气中混有一氧化碳和氢气的最好不除，容易爆炸

专题复习——气体的除杂

专题复习——气体的除杂一、原则：1．不加——不能引入新杂质2．不减——不能与原物质反应3．彻底——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。4．简明——操作简便、简单易行二、装置：1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出3.两端开放试管，下方加热:除杂药品是固体,并加热。三、思路：易分——转化为非气态物质四、方法：（一）除去一种杂质气体1.除水——干燥第一组物质试剂(过量)操作原理1*CO2(H2O)（浓）H2SO

推荐度：

点击下载本文 文档为doc格式

热门焦点

专题复习——气体的除杂

专题复习——气体的除杂

专题复习——气体的除杂

最新推荐

猜你喜欢

热门推荐